1 . 过硫酸钠()，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。

Ⅰ.实验室制备
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：

(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为___________，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为___________。
(2)装置b的作用是___________。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___________。
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为___________。
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知：a．具有强氧化性，浓度较高时会导致淬灭。
b．可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是___________。(苯酚用分子式表示)。
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。

用等物质的量的铁粉代替，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是___________。
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为，达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：___________。

2 . 科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量 ，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则

A．N4分子中的N是sp2杂化	B．N4是极性分子
C．N4和N2互为同分异构体	D．1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量

4 . 下列离子方程式错误的是

A．向氨水中加入少量氯化银：

B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：

D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫：

5 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中采取杂化的原子数为

B．白磷所含孤电子对数为

C．（一元弱酸）溶液中，与的个数之和为

D．标准状况下与充分反应生成的分子数为

6 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前10号元素，W原子半径最小，X、Y、Z为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y原子组成正方形且两个五元环共面。下列说法正确的是

A．同周期中第一电离能比元素Y大的有三种

B．元素M位于元素周期表中的第9列

C．该物质中的M为价，杂化类型不是

D．简单氢化物的稳定性：，是因为分子间氢键

7 . 是树脂合成中常用的增塑剂，其合成方法之一如图，下列说法正确的是

A．中C的杂化方式均为

B．环己醇分子中所有原子可能共面

C．的名称为邻苯二甲酸二环己酯

D．与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗

9 . 柔性显示材料M（）的合成路线如下：

已知：①

②

(1)A的名称为______，生成B的条件a为______。
(2)C中所含官能团的名称为______，D中碳原子的杂化方式为______。
(3)C生成D的反应化学方程式为______。
(4)E生成F的反应类型为______。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①苯环上有三个取代基       ②能与NaOH溶液反应       ③能发生银镜反应
(6)根据合成M的反应原理推断合成T的单体结构简式，P为______，Q为______。

10 . 常温下向的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是

已知：①；
②；
③，且。

A．直线a代表与的关系

B．平衡常数的数量级为

C．不易发生

D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成