1 . 氨硼烷(NH₃BH₃)在一定条件下与水反应：，的结构如图所示，下列说法正确的是

A．NH3BH3分子中存在配位键，B原子提供孤电子对

B．1molNH3BH3发生反应时转移3mole-

C．反应产物中只含有离子键、配位键和非极性共价键

D．反应过程中B原子的杂化方式由sp2变为sp3

2 . 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是

石英	FeSO4·7H2O	S8分子	HCN

A．石英属于共价晶体，且两原子个数比为2：1

B．FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2

C．固态硫S8中S原子为sp2杂化

D．HCN的结构式为

4 . 氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，分子的空间构型为________．
(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于__________晶体。
(3)M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图。

已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大键，则虚线框中氮元素采用杂化方式为_______，M中存在的微粒间作用力有_______（填标号）。
A．共价键             B．离子键             C．氢键             D．配位键
(4)是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。

已知图1中A原子的坐标为，则B原子的分数坐标为_______；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个原子间的最小距离为_________（列出计算式即可）；稀磁性半导体材料中的原子个数比为_________。

5 . 柠檬烯的结构式如图所示，下列说法正确的是

A．柠檬烯的分子式为

B．柠檬烯最多能与发生加成反应

C．柠檬烯分子中碳原子的杂化方式有、、

D．柠檬烯分子的所有碳原子都可以位于同一平面内

6 . 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d²5s²，它在周期表中的位置为__________。
(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe²⁺形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。
已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O₂O₂+Hb·CO
①C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_____(用氢化物化学式表示)。
②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe²⁺配位时，配位原子均不是O原子，理由是：_______________。
③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：____________。
(3)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。

①该复合型物质的化学式为________。
②已知阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为ρg/cm³。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为________cm。

7 . 碳中和的目标是减少含碳气体的排放。CH₄与CO₂都能引起温室效应，将二者联合处理不仅可以减缓温室气体排放，还可以转化为CH₃OH、CH₃COOH、H₂等高附加值产品。
(1)CH₄与CO₂在一定条件下能发生如下两个反应：
Ⅰ．CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)　ΔH₁=+247kJ/mol
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41kJ/mol
若CH₄与CO₂按物质的量之比1∶3投料在某恒容密闭容器中发生上述反应，一定时间内CH₄与CO₂的转化率随温度的变化如图所示，其中CO₂在1000℃时的平衡转化率为60%，CH₄在1000℃时的平衡转化率几乎为100%。

①反应Ⅰ在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②温度高于700℃ 时，随温度升高，平衡产物中H₂O的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③1000℃时反应Ⅱ 的平衡常数K=_______(保留3位有效数字，下同)，平衡时CO的体积分数为_______。
(2)CH₄与CO₂在催化剂作用下反应可生成CH₃COOH，其反应机理如图所示。

①写出该反应的化学方程式：_______。
②转化过程中经历了i→ii的变化，该变化过程_______(填“吸热”或“放热”)。产物CH₃COOH中碳原子的杂化方式为_______。
③甲醇(CH₃OH)与氧气形成的燃料电池是新能源汽车等领域常用的电池。通常以石墨为电极，KOH溶液为电解质溶液，该电池放电时，负极反应式为_______。

8 . 氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF₂、(CF)_x、XeF₂、HF、NH₄BF₄、CaF₂等。
(1)基态F原子核外电子有______种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是_____(填序号)。
A.1s²2s²2p⁴3s¹             B.1s²2s²2p⁴3d²            C.1s²2s¹2p²          D.1s²2s²2p³3p²
(2)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，其中氧原子的杂化方式为_________。
(3)AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的熔点(192℃)，其原因是___________。
(4)石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)_x，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，(CF)_x的导电性________(填“增强”或“减弱”)，(CF)_x中C-C键的键长比石墨中C-C键的_______(填“长”或“短”)。

(5)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、NH₄BF₄及清洗剂CH₃CH(OH)CH₃，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为________，1mol氟硼酸铵(NH₄BF₄)中含有_______mol配位键。

9 . 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用

B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银试剂的有效成分

D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+

10 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E	基态原子最外层电子排布式为：
F	基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	其中一种氧化物是有磁性的黑色固体

(1)元素F简单离子的价电子排布式为___________；写出元素G在周期表中的位置___________。
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________。
(5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(6)FC^—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC^—氧化为AsO，该反应的离子方程式为___________。