1 . 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有2mL0.1mol。L-1AgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol。L-1NaCl溶液；振荡试管，然后再向其中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液	先生成白色沉淀，后沉淀由白色变为黄色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)	溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成	反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂
C	在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
D	向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量	先生成蓝色沉淀，后逐渐溶解	Cu(OH)2是两性氢氧化物

A．

B．

C．

D．

3 . 甲胺是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。下列叙述不正确的是

A．甲胺中氮原子采用杂化

B．水溶液的

C．水溶液加水稀释，降低

D．水溶液中：

4 . 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．中含有质子的数目为

B．溶于水发生电离，电离出的数目为

C．含钠元素的和的混合物中离子数目为

D．溶液中含有数目一定小于

5 . 类比是一种重要的学习方法，下列“类比”正确的是

A．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和

B．与反应生成和，则与反应生成和

C．可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体

D．中C为杂化，则中也为杂化

6 . TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。
   
已知：TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•cm－3)	水溶性
TiCl4	－24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

回答下列问题：
(1)装置B中的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)装置D的作用是___________，装置C中除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为___________。
(3)利用G装置可以将CO吸收得到氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂•2H₂O]，其结构如图所示。试从结构角度分析，CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是___________。

(4)可以选用下面的一套装置___________(填标号)替换掉装置E和F。

A．

B．

C．

D．

(5)利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol•L^－1K₂CrO₄溶液作指示剂，用1.00mol•L^－1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：常温下K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12，Ag₂CrO₄呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O=TiO₂•nH₂O↓+4HCl。

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl₄反应外，还有________。
②滴定终点的判断方法是_________。
③已知TiCl₄的摩尔质量是190g/mol，则产品的纯度为______(保留两位有效数字)。

7 . 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是

A．分子中存在种官能团，无手性碳原子

B．分子中所有碳原子共平面，且碳原子的杂化方式只有一种

C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗Br2

D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗

8 . 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图一所示。下列叙述错误的是
          

A．H3BO3在水溶液中发生反应：，可知H3BO3是一元弱酸

B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图二，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子

C．由B2O3可制备晶体硼，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大，属于共价晶体

D．NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1 mol NH4BF4含有配位键的数目为NA

9 . 一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．反应II、III一定存在电子转移

B．该过程涉及的氧化物均为含极性键的极性分子

C．催化循环中含S的分子或离子VSEPR模型不完全相同

D．上述过程的总反应：

10 . 下列化学或离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：

B．MgO溶于溶液：

C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：

D．加入大量水中：