1 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H₂O₂相似，下列说法错误的是

A．S2Cl2是含有极性键的非极性分子

B．SO2中S的VSEPR模型为平面三角形

C．键角：H2O<SO2

D．沸点：H2O>HCl

4 . X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，其单质能与盐酸反应，不与碱反应，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答以下问题：
(1)P、Q中位于周期表的d区的是__________（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为__________；元素X、Y、Z中，电负性最大的是__________。
(2)烃的1个分子中含有__________个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是__________（填化学式），理由是__________（答2点）。
(3)化合物可用作杀菌消毒剂和漂白剂，分子的中心原子杂化类型是__________；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式__________。

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：	B．简单氢化物的沸点：
C．是由极性键构成的极性分子	D．甲中阴离子的空间构型为三角锥形

6 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的电子式：

B．基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3

C．O3分子结构的空间模型：

D．顺聚异戊二烯的结构简式：

7 . 下列事实中，不能能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

C．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

8 . B₂O₃的气态分子结构如图1所示，硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法不正确的是

A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化

B．硼酸晶体中层与层之前存在范德华力

C．1molH3BO3晶体中含有6mol氢键

D．元素第一电离能：B<Be

9 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A²⁻和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C的核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中C原子的价电子排布图为___________。
(2)与元素A同族的简单氢化物中，稳定性最强的是___________(填分子式)，请从原子结构和键参数的角度解释原因___________ ；A与B形成化合物B₂A₂的电子式为___________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的空间结构为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(4)基态D原子的核外电子有___________种空间运动状态；基态D原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________。

10 . 铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是

A．元素第一电离能：

B．图中的阳离子与互为等电子体，具有相同的空间结构

C．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应

D．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体