1 . 微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示，回答下列问题：

已知：微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。
(1)基态原子核外价层电子轨道表达式为______，中的化合价为______。
(2)“浸出”过程中足量，则生成的主要配离子的化学式为______；增大浸出率可采取的措施是______写出两条。
(3)“除砷”过程中，作氧化剂溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为______。
(4)“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为，此时______。
(5)“沉锌”前锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式______。
(6)流程中可循环利用的物质有、______、______填化学式。

2 . 下列化学用语表示正确的是

A．基态的价电子轨道表示式：

B．的空间填充模型：

C．3，4-二甲基-1，3-戊二烯的键线式：

D．的VSEPR模型：

4 . 下列有关粒子结构的描述错误的是

A．和均是价电子总数为8的分子

B．和均是正四面体的极性分子

C．和均是26电子的粒子

D．和均是分子中各原子都满足最外层8电子结构的分子

7 . 某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。下列说法正确的是

A．Y的电负性大于Z

B．M、X形成的化合物分子间易形成氢键

C．阴离子的空间构型为平面四边形

D．分子的极性：MR3＜YR3

8 . 超分子笼PPC-2封装钌（Ru）纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。下列说法不正确的是

A．组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜S＜O

B．组件B中碳原子的杂化类型均为杂化

C．组件C中Co原子位于相邻O原子构成的四面体空隙中

D．每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n＝30

9 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．NaCl的晶胞：

B．中N的杂化轨道表示式：

C．顺-2-丁烯的球棍模型：

D．的VSEPR模型：

10 . LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法错误的是

A．XY的中心原子价层电子对数为3

B．Y所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

C．该结构中各原子最外层均满足8电子稳定结构

D．Y、Z两元素简单离子的核外电子数相等