3 . I由CO₂、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：

(1)O原子的核外有____种空间运动状态的电子。碳酸二甲酯中非金属元素的电负性从大到小的顺序为____。
(2)尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：
①N的p轨道电子排布是半充满的，比较稳定，电离能高；
②____。
(3)下列说法不正确的是____(填字母)。
A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变
B．NH₃极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键
(4)碳酸二甲酯在碱性条件下水解可产生甲醇和碳酸盐，水解产物中CO的空间构型为____。已知大π键可以用π表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，(如苯分子中的大π键可表示为π)，则CO中的大π键应表示为____。
II.在CeO₂－ZrO₂固溶体的催化体系中也能将CO₂转化为碳酸二甲酯。
(5)氧化锆(化学式为ZrO₂)晶胞结构如图1所示，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。以a点为原点，按如图所示方向建立直角坐标系，若a、b点微粒的分数坐标分别为(0，0，0)，(，0，)，则c点微粒的分数坐标为____。晶胞沿z轴方向在xy平面的投影平面图如图2，如：d点的投影如图2中涂黑的部分，请在图2中涂黑标并注b和e点微粒的位置____。

6 . 中科院天津工生所在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，合成路线如下。下列说法不正确的是

A．的核外电子排布式：	B．淀粉与水可形成分子间氢键，易溶于水
C．电负性：	D．DHA中碳原子的杂化方式有和

7 . 蛋白质主要由C、H、O、N四种化学元素组成，可能还会含有P、S等元素。铬是人体必需的微量元素。请回答下列有关问题：
(1)Cr的价层电子排布为_______。
(2)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3)H、O、S三种元素电负性由小到大的顺序是_______。
(4)SO₃分子的VSEPR模型名称为_______，空间结构名称是_______。
(5)化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O，该配合物中配位原子是_______，配位数为_______。
(6)H₃O⁺中O原子的杂化类型是_______，H₃O⁺中H—O—H键角_______(填“＞”“＜”或“=”)H₂O中H—O—H键角。
(7)铬和铝可形成，具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al的原子半径分别为pm和pm，则金属原子的空间占有率为_______%(列出计算表达式)。

8 . 氢氰酸(HCN)作为一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关HCN的说法中正确的是

A．结构式：	B．电子式：
C．中心原子是杂化	D．1个分子中含有4个σ键