2 . 化合物G是合成新型免疫调节剂来那度胺的重要中间体，其合成路线如下：

已知：有机物Y为N−氯代丁二酰亚胺
(1)A分子中碳原子的杂化方式为_______。
(2)A→B反应的条件X是_______。
(3)D、F相对分子质量接近，F熔点高于D的原因是_______。
(4)M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应和水解反应，且含苯环。
②分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶2∶2∶1。
(5)已知：RCH₂BrRCH₂CN，写出以甲苯、苯甲酸和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。

5 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．0.5 mol配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2中含有的键数目为8NA

B．1 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇分子的数目为NA

C．28 g乙烯与环丙烷(C3H6) 的混合气体中含有的C－H键数目为4NA

D．1 mol雄黄(As4S4，结构为)含有的As－As键数目为2NA

6 . 配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是

A．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe2+，配位数为6

B．向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生

C．该物质存在金属键

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到的离子数为3NA

7 . 下列有关化学用语表述或性质比较正确的是

A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式

B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu＜P

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．在 分子中， C 原子和O 原子均为 sp3杂化

8 . 我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子排布图为_________，其层上共有______个不同运动状态的电子。
(2)酞菁钴结构如图所示。

①酞菁钴中氮原子的杂化类型是________。
②酞菁钴中所含元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_________。
③酞菁钴中三种非金属元素原子的电负性由小到大的顺序为________。
④酞菁钴中、原子分别与原子可形成和，的沸点高于，其原因是________。
(3)稀土钴系永磁合金的六方晶胞结构如右图所示【晶体结构可看成如图(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c)】。已知同一原子层的的最近距离为，不同原子层间的最近距离为。

①永磁合金的化学式为_________。
②已知阿伏加 德罗常数的值为，则该合金的密度为________(相对原子质量，)。

9 . 中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：
（1）基态Cu原子核外的最高能层符号是______，基态Zn原子的价电子排布式为______。
（2）硫酸铜溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，组成[Cu（NH₃）₄]SO₄的元素中，非金属元素的电负性由大到小排序为_____。
（3）ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是______。
（4）[Zn（CN）₄]^2-发生反应：4HCHO+[Zn（CN）₄]^2-+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN
①HOCH₂CN分子中碳原子的杂化类型是___。
②与H₂O分子互为等电子体的阴离子为_____。（只答一种）
③[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺与碳原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）₄]^2-的结构可用示意图表示为____。
（5）金属锌晶体的晶胞如图所示，若锌原子的半径为r nm，则金属锌晶体的空间利用率是______（用含r、π的代数式表示）。

10 . 我国化学家合成的铬的化合物，通过烷基铝和[ph₃C]⁺[B(C₆F₅)₄]^-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铭的化合物过程中一步反应如下，该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。

回答下列问题：
(1)下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________(填标号)。
A．B．
C．D．
(2)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为______，化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是______(填字母)处。
(3)Cr³⁺具有较强的稳定性，Cr³⁺的核外电子排布式为______；已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti⁴⁺、V³⁺、Ni²⁺三种离子的水合离子为无颜色的是______(填离子符号)。
(4)ClO₃^-的键角小于ClO₄^-的键角，原因是______。
(5)根据结构与性质的关系解释，HNO₂的酸性比HNO₃弱的原因：______。
(6)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图所示，晶体中的H₂O配位数为_____晶胞边长为a pm，则重冰的密度为____g·cm^-3（写出数学表达式，N_A为阿伏加 德罗常数）。