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解题方法
1 . 卤素元素比较活泼，能形成种类繁多的化合物，回答下列问题：
(1)F，Cl，Br，I形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：____________________________ 。
(2)卤素可形成很多酸根离子，如
、
、
、
等，的空间结构为______________ 。
(3)卤素元素之间还能形成很多卤素互化物，如
，
，
，
等，根据I与Cl原子的电负性大小关系写成在水中水解的化学方程式：_____________________ 。
(4)在石墨烯膜上可以制备Cl元素和Ca元素形成的新型的化合物，如图是俯视图和侧视图，俯视图中小六元环为石墨层，大六元环含3个大球(石墨六元环中心正上方)和3个小球(石墨层部分碳原子正上方)，请写出该化合物的化学式______________ ，在石墨六元环中心正上方的元素为______________ 。(填元素符号)
(5)卤素还被称为成盐元素，某种卤素盐的晶体中含有Cl，Cs与Au三种元素，其最简式为
，Au有两种化合价，其一个晶胞结构如图所示，未标出的两个小球为金(Au)离子，底面正方形边长为
，高为
，高分为两段，分别为
和
，的相对分子质量为M，回答下列问题：
①如果
与
相等，
和
构成______________ 晶胞。
②金(Au)离子和的配位数分别为__________ 和__________ 。
③如图所示，以原子1为原点建立坐标系，写出晶胞内部小白球的分数坐标______ 。
(1)F，Cl，Br，I形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：
(2)卤素可形成很多酸根离子，如
、、、等，的空间结构为(3)卤素元素之间还能形成很多卤素互化物，如
，，，等，根据I与Cl原子的电负性大小关系写成在水中水解的化学方程式：(4)在石墨烯膜上可以制备Cl元素和Ca元素形成的新型的化合物，如图是俯视图和侧视图，俯视图中小六元环为石墨层，大六元环含3个大球(石墨六元环中心正上方)和3个小球(石墨层部分碳原子正上方)，请写出该化合物的化学式
(5)卤素还被称为成盐元素，某种卤素盐的晶体中含有Cl，Cs与Au三种元素，其最简式为
，Au有两种化合价，其一个晶胞结构如图所示，未标出的两个小球为金(Au)离子，底面正方形边长为，高为，高分为两段，分别为和，的相对分子质量为M，回答下列问题： ①如果
与相等，和构成②金(Au)离子和
的配位数分别为③如图所示，以原子1为原点建立坐标系，写出晶胞内部小白球的分数坐标
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2 . CO、
与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：
，当HbCO浓度为
浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是
与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是 | A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 |
B．血红素中 提供空轨道形成配位键 |
C．CO与血红素中配位能力强于 |
| D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 |
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解题方法
3 . 下列说法正确的是
A． 和 中C、O、N杂化方式均相同 |
B． 和 分子都是含极性键的极性分子 |
| C．最外层电子数为2的元素都分布在s区 |
| D．石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 |
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解题方法
4 . 下列化学用语表示正确的是
A．基态的价电子轨道表示式： |
B．氨基的电子式： |
C．2，3-二甲基丁烷的键线式： |
D． 的VSEPR模型： |
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5 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质是具有广阔应用前景的储氢材料。
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)
(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度，是颇具潜力的储氢材料，它可通过环硼氮烷、
与
进行合成。
①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________ (填元素符号，下同)；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________ 相似。
②分子中存在配位键，___________ 原子提供空轨道，___________ 原子提供孤对电子。
③键角：___________ (填“>”、“<”或“=”)，原因是___________ 。
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图。
①该物质摩尔质量为188g/mol，其化学式为___________ 。
②该化合物中M离子的价电子排布图为___________ 。
③该晶体密度为
，晶胞的边长为___________ nm。
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的化学方程式为
(2)
(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度，是颇具潜力的储氢材料，它可通过环硼氮烷、与进行合成。①
中涉及的元素H、B、N电负性最大的是②
分子中存在配位键，③键角：
(填“>”、“<”或“=”)，原因是(3)某种新型储氢材料的晶胞如图。
①该物质摩尔质量为188g/mol，其化学式为
②该化合物中M离子的价电子排布图为
③该晶体密度为
，晶胞的边长为
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6 . 密胺树脂是仿瓷餐具的主要成分，其反应中间体的结构简式如下。下列关于该中间体说法正确的是
A．部分元素的第一电离能： |
| B．所有元素都处于元素周期表的p区 |
C．1个分子中采取 杂化的原子数为5 |
| D．基态碳原子最高能级的轨道形状为球形 |
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7 . 
溶于氨水的反应方程式为：
，下列说法错误 的是
溶于氨水的反应方程式为：，下列说法A．氮原子结构示意图为 | B． 的VSEPR模型为三角锥形 |
C．的电子式为 | D．基态 的价层电子排布式为 |
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解题方法
8 . 在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题：
(1)铁在周期表中的位置是___________ 。
(2)基态钛原子的价层电子排布式为___________ ，其最外层电子的电子云轮廓图为___________ 。
(3)
中的配体为___________ ；其中 C原子的杂化类型为___________ ，1 mol 含有的σ键数目为___________ 。
(4)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是___________ 。
(5)钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学式为___________ ；已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为___________ g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。
(1)铁在周期表中的位置是
(2)基态钛原子的价层电子排布式为
(3)
中的配体为含有的σ键数目为(4)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是
| 化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
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解题方法
9 . 在硫酸铜溶液中加入浓氨水，可形成配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法中正确的是
| A．中心离子的配位数为4 |
| B．电负性由大到小为N>O>Cu |
| C．基态原子的第一电离能：N>O>S |
| D．键角：H2O>NH3 |
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10 . 法匹拉韦常用于治疗流感，其结构如下图所示，下列有关说法正确的是
| A．法匹拉韦属于氨基酸 |
| B．法匹拉韦的分子式为C5H4FN3O2 |
| C．法匹拉韦分子中的碳原子杂化方式为sp2、sp3 |
| D．法匹拉韦分子只能跟酸反应，不能与碱反应 |
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2023-06-30更新
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182次组卷
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2卷引用：重庆市2022-2023学年高二下学期期末联合诊断检测化学试题
