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解题方法
1 . 卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如下图所示。其中X代表卤素原子，W元素丰度最大的一种核素原子核内无中子，M、Y、Z的原子半径依次减小，且M的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确 的是
A．简单氢化物的键角： |
| B．M最外层电子有6种空间运动状态 |
| C．该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构 |
D． 在元素周期表的位置为第六周期第ⅠB族 |
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解题方法
2 . 化合物A是含有草酸根(
)的铜配合物(结构如下图)，可加热分解制备Cu纳米颗粒。请回答以下相关问题：
(1)草酸根中C原子的杂化方式为_______ 。
(2)上述的C、H、O、N四种元素中，第一电离能由小到大的顺序为_______ (用元素符号回答，下同)，其中，第一电离能最大的元素的原子的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______ ，该元素第一电离能较大的原因是_______ 。
(3)该配合物加热会生成一种气体，该气体与N2O是等电子体，其分子构型为_______ 。
(4)草酸根()的结构如下图所示，其中σ键和π键的比例为_______ 。
(5)在一定温度加热配合物会生成Cu2O，其中基态Cu+的价层电子排布式为_______ 。Cu2O的晶胞如下图所示，若A原子的坐标参数为(0，0，0)，C原子的坐标参数为(
，，
)，则B原子的坐标参数为_______ 。若最近的两个O2-的距离为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______ g·cm-3。
)的铜配合物(结构如下图)，可加热分解制备Cu纳米颗粒。请回答以下相关问题：(1)草酸根中C原子的杂化方式为
(2)上述的C、H、O、N四种元素中，第一电离能由小到大的顺序为
(3)该配合物加热会生成一种气体，该气体与N2O是等电子体，其分子构型为
(4)草酸根(
)的结构如下图所示，其中σ键和π键的比例为(5)在一定温度加热配合物会生成Cu2O，其中基态Cu+的价层电子排布式为
，，)，则B原子的坐标参数为
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3 . 下列叙述中正确的是
| A．NH3、CO、CO2都是极性分子 | B．CH4、CCl4均为含极性键的非极性分子 |
| C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 | D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
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2023-01-20更新
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234次组卷
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2卷引用：重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高二上学期开学定时训练化学试题(广延班)
名校
解题方法
4 . 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。
是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是
是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是A．电负性： | B．中含有 键 |
| C．分子为平面三角形 | D．基态Ga和As原子的未成对电子数相同 |
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2022-12-22更新
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1106次组卷
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5卷引用：重庆市南开中学校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题
重庆市南开中学校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题广东省广州市2023届高三年级调研测试化学试题广东省广州市2022-2023学年高三上学期12月调研考试化学试题湖北省2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（已下线）回归教材重难点12 原子、分子和晶体结构再归纳-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）
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解题方法
5 . Ⅰ、由CO2、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯(
)的过程如图，请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________ (填字母)。
A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变
B．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键
Ⅱ、硫元素在化合物中常表现出多种化合价，它的许多化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是___________ 。
(3)
的电子式是___________ ，依据
理论推测的空间构型为___________ ，常温下
是气体而是液体的原因是___________ 。
(4)
的键角___________ 
的键角(填“大于”或“小于”)，理由是___________ 。
(5)
在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方晶体结构如图所示。
①已知A、B点的原子坐标分别为
和
，则C点的原子坐标为___________ ；
②若晶胞棱长为
，密度为___________ 
(
表示阿伏加德罗常数的值)。
)的过程如图，请回答下列问题：(1)下列说法不正确的是
A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变
B．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键
Ⅱ、硫元素在化合物中常表现出多种化合价，它的许多化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是
(3)
的电子式是理论推测的空间构型为是气体而是液体的原因是(4)
的键角的键角(填“大于”或“小于”)，理由是(5)
在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方晶体结构如图所示。①已知A、B点的原子坐标分别为
和，则C点的原子坐标为②若晶胞棱长为
，密度为(表示阿伏加德罗常数的值)。
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2022-09-05更新
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353次组卷
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6卷引用：重庆市育才中学校2023届高三上学期开学测试化学试题
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6 . 在
的饱和溶液中通入
至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为
，配位数都是6的配合物，分别取
两种晶体在水溶液中用过量
处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的
，则下列有关说祛不正确的是
的饱和溶液中通入至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为，配位数都是6的配合物，分别取两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说祛不正确的是| A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1∶5 |
B．绿色晶体配合物的化学式为 |
C． 紫色晶体中包含的键个数为 |
D．紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到 沉淀 |
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2022-09-05更新
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454次组卷
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5卷引用：重庆市育才中学校2023届高三上学期开学测试化学试题
名校
解题方法
7 . 下列说法正确的是
A． 的模型为四面体形，属于极性分子 |
B． 中σ键类型为“头碰头”形式形成的 键和 键 |
C． 的空间构型为正四面体形，键角是 |
D． 的离子半径依次增大 |
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2022-09-05更新
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277次组卷
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4卷引用：重庆市育才中学校2023届高三上学期开学测试化学试题
名校
8 . 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 的盐酸含有阴离子总数为 |
B． 中 杂化的原子数为2 |
C． 和 在密闭容器中充分反应后其分子总数小于2 |
| D．1mol重水比1mol水多个质子 |
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2022-08-26更新
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314次组卷
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3卷引用：重庆八中2022-2023学年高三上学期入学考试化学试题
解题方法
9 . 2021年我国科学家在高效且稳定的全无机CsPbX3(X=Cl，Br，I)太阳能电池研究领域取得进展。
(1)写出基态Pb原子的外围电子排布图______ ，基态Cs原子核外共有______ 种不同运动状态的电子。
(2)I-可与I2形成
，中心原于的价层电子对数为______ ，已知其VSEPR模型为三角双锥形(如图)，则的立体构型名称为_______ 。
(3)化合物PCl5，、PBr5固态时均为离子晶体，其组成分别为[PCl4]+[PCl6]-、[PBr4]+Br-，分析PBr5中不存在类似[PCl6]-结构的原因：___________ 。
(4)卤素还可与金属形成丰富多彩的配合物，如与Pt(II)形成Pt(NH3)2Cl2.Pt(NH3)2Cl2有两种同分异构体(如图)，其中顺铂是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，其配体为___________ ，推测在水中的溶解度顺铂___________ 反铂(填“>”或“<”)。
(5)CsPbI3晶体具有钙钛矿型的立方结构(如图)，晶体中Cs+的配位数为___________ ，已知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a为___________ nm。
(6)CsPbI3晶胞结构的另一种表示中Cs+处于体心位置，则Pb2+处于______ 位置，I-处于______ 位置。
(1)写出基态Pb原子的外围电子排布图
(2)I-可与I2形成
，中心原于的价层电子对数为的立体构型名称为(3)化合物PCl5，、PBr5固态时均为离子晶体，其组成分别为[PCl4]+[PCl6]-、[PBr4]+Br-，分析PBr5中不存在类似[PCl6]-结构的原因：
(4)卤素还可与金属形成丰富多彩的配合物，如与Pt(II)形成Pt(NH3)2Cl2.Pt(NH3)2Cl2有两种同分异构体(如图)，其中顺铂是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，其配体为
(5)CsPbI3晶体具有钙钛矿型的立方结构(如图)，晶体中Cs+的配位数为
(6)CsPbI3晶胞结构的另一种表示中Cs+处于体心位置，则Pb2+处于
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解题方法
10 . 二茂铁(
)分子式为
，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)Fe在周期表中的___________ 区，受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，写出Fe的该激发态电子排布式：[Ar]___________ 。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)5等金属羰基化合物，已知室温下Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点为103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________ ，1mol Fe(CO)5分子中含有___________ mol σ键。
A．离子键B．极性共价键C．配位键D．金属键
(3)二茂铁的衍生物可和H3O+等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为___________ ；H3O+中氧原子的杂化方式为___________ ，H3O+空间构型为___________ 。
(4)
表示处于同一平面上的n个原子共用m个电子形成的大Π键，当
时，较稳定(又叫4x+2规则)。已知C5H5Θ中所有碳原子均共平面，写出C5H5Θ(
)的大Π键：___________ 。
(5)T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元(
)所取代(如图乙)。
一个T-碳晶胞中含有___________ 个碳原子，已知T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________ 。
)分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。(1)Fe在周期表中的
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)5等金属羰基化合物，已知室温下Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点为103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括
A．离子键B．极性共价键C．配位键D．金属键
(3)二茂铁的衍生物可和H3O+等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为
(4)
表示处于同一平面上的n个原子共用m个电子形成的大Π键，当时，较稳定(又叫4x+2规则)。已知C5H5Θ中所有碳原子均共平面，写出C5H5Θ()的大Π键：(5)T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元(
)所取代(如图乙)。一个T-碳晶胞中含有
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