1 . 类比是一种重要的学习方法，下列“类比”正确的是

A．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和

B．与反应生成和，则与反应生成和

C．可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体

D．中C为杂化，则中也为杂化

2 . TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。
   
已知：TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•cm－3)	水溶性
TiCl4	－24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

回答下列问题：
(1)装置B中的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)装置D的作用是___________，装置C中除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为___________。
(3)利用G装置可以将CO吸收得到氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂•2H₂O]，其结构如图所示。试从结构角度分析，CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是___________。

(4)可以选用下面的一套装置___________(填标号)替换掉装置E和F。

A．

B．

C．

D．

(5)利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol•L^－1K₂CrO₄溶液作指示剂，用1.00mol•L^－1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：常温下K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12，Ag₂CrO₄呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O=TiO₂•nH₂O↓+4HCl。

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl₄反应外，还有________。
②滴定终点的判断方法是_________。
③已知TiCl₄的摩尔质量是190g/mol，则产品的纯度为______(保留两位有效数字)。

3 . 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是

A．分子中存在种官能团，无手性碳原子

B．分子中所有碳原子共平面，且碳原子的杂化方式只有一种

C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗Br2

D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗

4 . 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图一所示。下列叙述错误的是
          

A．H3BO3在水溶液中发生反应：，可知H3BO3是一元弱酸

B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图二，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子

C．由B2O3可制备晶体硼，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大，属于共价晶体

D．NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1 mol NH4BF4含有配位键的数目为NA

5 . 一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．反应II、III一定存在电子转移

B．该过程涉及的氧化物均为含极性键的极性分子

C．催化循环中含S的分子或离子VSEPR模型不完全相同

D．上述过程的总反应：

6 . 下列化学或离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：

B．MgO溶于溶液：

C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：

D．加入大量水中：

7 . 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：O>N>C>H

B．该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3

C．基态氧原子的电子有8种运动状态

D．该物质所含元素中，电负性最大的是N

8 . 三氯化硼（）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：
①的熔点为，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（），同时有白雾出现。
②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成。
据此，某实验小组利用下列装置制备（原理为）。

回答下列问题：
(1)分子的空间结构为__________。
(2)装置F的作用为__________，装置E的作用为____________________。
(3)实验装置合理的连接顺序为_______→D→B。（装置可重复使用）
(4)连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是_________。
(5)写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________________。
(6)测定产品中氯元素的含量。
称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入溶液使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为），振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定（发生反应），达到滴定终点时，消耗标准溶液。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。
①达到滴定终点时的现象为_________。
②样品中氯元素的质量分数为_______%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

10 . 氟利昂破坏臭氧层的反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol由、组成的混合物中共价键的数目为

B．1.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为

C．标准状况下，中含有的中子总数为

D．的中心原子的孤电子对数为