1 . 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是

A．

B．

C．

D．

2 . 关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂⋅H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9

B．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+

C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

3 . 下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是

A．H2O、SO2	B．BeCl2、CO2
C．H2O、NH3	D．NH3、HCHO

4 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

5 . 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是

A．	B．
C．	D．

6 . 已知某紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有NH₃放出，同时产生Co₂O₃沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO₃溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO₃溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，则该配合物的化学式最可能为

A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O	B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3	D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

7 . 短周期主族元素A、B可形成AB₃分子，下列有关叙述正确的是

A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形

C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形

D．若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．碳原子数目为0.1NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA

B．0.1mol的3He中含有价层电子数目为0.2NA

C．6.0g金刚石中含有质子数目为3NA

D．Na2O2与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

9 . 某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键

D．该配合物的配体为NH3

10 . 以“坚持围绕锂电新能源，推动新时代动力电池高质量发展”为主题的2018第二届深圳国际锂电技术展览会于12月10日在深圳开幕，倾力打造高端锂电产业平台。工业上合成锂离子电池的正极材料LiFePO₄的原理是2FePO₄＋Li₂CO₃＋H₂C₂O₄2LiFePO₄＋H₂O↑＋3CO₂↑。
回答下列问题：
(1)基态Li^＋的核外电子云轮廓图的形状为___________。画出基态Li原子的电子排布图___________。
(2)从核外电子排布分析，Fe^3＋比Fe^2＋稳定的原因是___________。
(3)已知草酸的结构简式为 ，其中碳原子的杂化类型是___________；9.0 g草酸中含σ键的数目为___________。
(4)PO的立体构型是___________；与PO互为等电子体的分子有___________(写两种)。
(5)FeO晶胞的结构类似于NaCl晶胞，其中Fe^2＋构成面心立方结构如图所示。已知FeO晶胞的棱长为a cm，N_A为阿伏加德罗常数的值。

①与O^2-等距离且最近的Fe^2＋构成的空间结构是正八面体，该正八面体的边长为___________ pm。
②FeO晶体的密度为___________ g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。