1 . 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用，其中铁和铜是两种应用广泛的元素。
(1)基态铁原子的价电子轨道表达式为_____。
(2)磁性材料铁氧体在制备时常加入 CH₃COONa、尿素[CO(NH₂)₂]等碱性物质。尿素分子中所含元素的电负性由小到大的顺序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 键数目为_____。 CH₃COONa 中碳原子的杂化类型为_________。
(3)Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)₅的晶体类型是_____，写出与CO互为等电子体的分子的电子式_____(任写一种)。
(4)CuO在高温时分解为 O₂和 Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比 CuO更稳定的原因_____。
(5)磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图所示：

①其化学式为_____。
②若晶体密度为 8.82g/cm³，则最近的 Cu原子核间距为_____pm(用含 N_A的代数式表示)。

2 . 碳和硫是高中化学学习的两种重要非金属元素
(1)下列C原子的电子排布式表达的状态中能量最高的是_____。
A 1s²2s²2p² B.1s²2s²2px¹2py¹ C.1s²2s²2px¹2pz¹ D.1s²2s¹2px¹2py¹2pz¹

(2)硫有一种结构为的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子杂化方式为_____。

(3)Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为_____。
(4)已知CS₂晶体结构类似于干冰。CS₂晶体中与每个CS₂分子距离最近且等距的CS₂分子有_____个。推测CS₂晶体密度与冰的晶体密度较大的为_____。可能的原因是_____。又知CS₂晶体中晶胞参数是apm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_____g/cm³(用含a、N_A等符号的表达式表示)。
(5)Na₂S是高子晶体，其晶格能可通过图的Born﹣Haber循环计算得到。

由此可知，Na原子的第一电离能为_____kJ/mol，Na₂S的晶格能为_____kJ/mol。(用图中给出的符号作答)

3 . 本题涉及部分铜及其化合物的相关结构问题的考查，请回答下列问题。
(1)写出基态Cu²⁺的核外电子排布式：________。Cu的同周期元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素原子还有___________(用元素符号表示)。
(2)从原子结构角度分析高温Cu₂O比CuO稳定的原因是___________。
(3)[Cu(NH₃)₂]Ac可用于合成氨工业中的铜洗工序，除去进入合成塔前混合气中的CO(CO能使催化剂中毒)。
①Ac表示CH₃COO^-，Ac中碳原子的杂化方式为________。
②[Cu(NH₃)₂]Ac能够结合CO的原因是________。
(4)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子，白球表示氯原子)。

①已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯形成的化合物属于________填(“离子”或“共价”)化合物。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，1)，则原子2和3的坐标分别为___________、__________。
③已知该晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

4 . 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺由H、C、N三种元素组成，结构如图甲所示。回答下列问题：

                                        甲
（1）碳原子价层电子的轨道表达式为_____，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。
（2）根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO₃^-、NO₂^-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_____。NH₃比PH₃的沸点高，原因是_____。氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_____。
（3）EMIM⁺中，碳原子的杂化轨道类型为_____。
（4）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于______晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为dg/cm³，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为_____（列出化简后的计算式）。

5 . 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的立体构型是__，B原子的杂化轨道类型是___。
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为___。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li^＋__H^-(填“>”“＝”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是__族元素。
（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和涂“”分别标明B与N的相对位置___。

（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na^＋半径为102pm，H^-的半径为__，NaH的理论密度是__g·cm^-3（保留3个有效数字）。

6 . 氟代硼酸钾(KBe₂BO₃F₂)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：
（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。
（2）基态K⁺离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（3）BeCl₂中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl₂以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。
（4）四氟硼酸钠(NaBF₄)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：
a. 氢键               b. 范德华力        c. 离子键       d. 配位键            e. σ键                 f. π键

7 . 建造舰船需要大量的新型材料，舰船的甲板也要耐高温且外壳要耐腐蚀，而镍铬铁合金就是具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
（1）保铬钢抗腐蚀性能强，基态原子的价电子排布_________，为铬元素在周期表中_________区。
（2）能形成多种配离子，如、和等，中心原子的配位数是_________，与互为等电子体的分子为_________。
（3）舰船甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中原子杂化方式为________杂化。

（4）碳和硅可化合成碳化硅，晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是_________。
（5）铁的氧化物之一是，从中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？________（填“是”或“否”）；该立方体是不是的晶胞？_________（填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的_________（填空间结构）空隙；根据上图计算晶体的密度为_________。（图，计算结果保留两位有效数字）

8 . A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_______(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____杂化；BC₃^-的立体构型为______(用文字描述)。
(3)1mol AB^-中含有的π键个数为______。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比______。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n=________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留2位有效数字)。

9 . 下列叙述中正确的个数有（       ）
①氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s²2s²2p_x¹→1s²2s²2p_y¹过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl₃中N-Cl键的键长比CCl₄中C-Cl键的键长短
⑥金属元素的电负性均小于1.8
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

10 . [化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：

(1)基态Mn²⁺的价电子排布图为___________。
(2)NO₂的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
(3)写出和CN^－互为等电子体的一种分子的电子式___________。
(4)铵盐大多易分解，NH₄F和NH₄Br两种盐中较难分解的是______(填化学式)；理由是_______。
(5) 氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe_0.9O，其中包含有Fe²⁺和Fe³⁺，晶胞边长为apm，该晶体的密度ρ=___________________ g·cm^－3 (列出计算式即可，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。