1 . 微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示，回答下列问题：

已知：微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。
(1)基态原子核外价层电子轨道表达式为______，中的化合价为______。
(2)“浸出”过程中足量，则生成的主要配离子的化学式为______；增大浸出率可采取的措施是______写出两条。
(3)“除砷”过程中，作氧化剂溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为______。
(4)“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为，此时______。
(5)“沉锌”前锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式______。
(6)流程中可循环利用的物质有、______、______填化学式。

2 . 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有2mL0.1mol。L-1AgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol。L-1NaCl溶液；振荡试管，然后再向其中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液	先生成白色沉淀，后沉淀由白色变为黄色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)	溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成	反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂
C	在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水	品红溶液视色，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
D	向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量	先生成蓝色沉淀，后逐渐溶解	Cu(OH)2是两性氢氧化物

A．

B．

C．

D．

4 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．硝酸钡溶液中通入SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B．Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液：Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O

C．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2

D．硫酸铜溶液中加过量浓氨水：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2

5 . 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO₂，发生的反应为：2NH₃·H₂O+SO₂=(NH₄)₂SO₃+H₂O。下列说法不正确的是

A．SO2是极性分子

B．NH3中氮原子的杂化方式为sp3杂化

C．(NH4)2SO3晶体中含离子键、共价键、配位键

D．H2O分子间存在氢键所以较稳定

6 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H₂O₂相似，下列说法错误的是

A．S2Cl2是含有极性键的非极性分子

B．SO2中S的VSEPR模型为平面三角形

C．键角：H2O<SO2

D．沸点：H2O>HCl

7 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物。硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g⋅mol⁻¹)易溶于水，难溶于乙醇，在酸性环境中易分解。
Ⅰ.制备a₂S₂O₃·5H₂O
方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的Na₂SO₃固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌后，加到上述Na₂SO₃溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
(1)中心硫原子的杂化方式为___________。
(2)使用煮沸过的蒸馏水配制Na₂SO₃溶液的目的是___________。
方法二：硫化碱法。装置如图所示。

(3)①仪器d的名称为___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________。
③装置C中，将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO_2.该反应的化学方程式为___________。
④实验过程中，为了保证Na₂S₂O₃·5H₂O的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_________。
Ⅱ.Na₂S₂O₃的应用
(4)设计以下实验测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量：
步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL2mol⋅L⁻¹H₂SO₄和20mL10％KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL某溶液作指示剂，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：I₂+2=2I⁻+)
①步骤3中向碘量瓶中加入的指示剂是___________。
②由计算可得Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为___________。

8 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．硫酸铜溶液中加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

B．氢气燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=−285.8kJ/mol

C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓

D．加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O   ΔH>0

10 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的电子式：

B．基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3

C．O3分子结构的空间模型：

D．顺聚异戊二烯的结构简式：