1 . 氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)写出基态铜原子的价电子排布式__________________
(2)和铜在同一周期中，基态原子未成对电子数为2的元素共有______种。
(3)NH₄HF₂中HF₂^-的结构为F-H^.......F^-，则NH₄HF₂中含有的化学键有_________
(A)离子键       (B)共价键     (C)金属键   (D)氢键   (E)配位键
(4)写出与NH₄⁺互为等电子体的一种分子的化学式________；
(5)CH₃OH分子中C原子的杂化方式为_________，键角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(6)Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如下图所示，Cu的配位数是________，该晶体的密度为ρg·cm^-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加 德罗常数为____________(用含ρ、a的代数式表示)。
   

2 . 早在1998年，中国科学家便成功地在较低温度下制造出金刚石：CCl₄＋4NaC(金刚石)＋4NaCl。这项成果被“美国化学与工程新闻”评价为“稻草变黄金”。回答下列问题：
（1）Ni原子价层电子的排布式为_______。元素C、Cl、Na中，第一电离能最大的是______________。
（2）石墨在高温高压下也可转变为金刚石。在石墨和金刚石中，C原子的杂化类型分别为_____________，熔点较高的是_____________，其原因为_______________。
（3）NH₃易与Ni形成配合物 [Ni(NH₃)₆]SO₄，该配合物中存在的化学键类型有_____________，其阴离子的空间构型为_____________。
（4）金属间化合物MgCNi₃是一种新型超导体，呈钙钛矿构型，X射线衍射实验测得其晶胞参数为a＝0.3812 nm，其晶胞结构如图所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。（＝1.414）

（5）在MgCNi₃晶胞结构的另一种表示中，Mg处于体心位置，则C处于________________位置，Ni处于_______________位置。

3 . （一）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
   
试回答下列问题：
①表中碱性最强的为_______(写出化学式)；氢化物稳定性最强的为 ______ ；（写出化学式）
②基态o原子的价电子排布图为______；P³⁺离子与KSCN反应新生成的化学键为 _____ 键。
③将周期表中g、h、i、j四种元素的第一电离能由大到小排序为_________ (用元素符号表示)。
（二）SiO₂晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si之间插入O原子而形成。
   
①推测SiO₂晶胞中Si采用______杂化，O—Si—O的键角为___________。
②一个SiO₂晶胞中，含有_______个Si原子。
③金刚石和晶体硅都是原子晶体，具有相似的结构，则熔点：金刚石_______Si晶体（填“大于”，“等于”或“小于”）
④假设金刚石晶胞的边长为a pm，N_A为阿伏加 德罗常数，试计算该晶胞的密度______ g·cm^－3(写出表达式即可)。

4 . 我国用BeO、KBF₄等原料制备KBe₂BO₃F₂晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B

B．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2

C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似

D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2

5 . 过渡金属元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反应的催化剂，在室温下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化，回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式是___，第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是____（填元素符号）
（2）C、H、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序是____
（3）常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO等
①CH₃OH和HCHO的沸点分别是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____
②CH₄、HCHO的键角较大的是___，原因是______
（4）Cu²⁺可与乙二胺（NH₂CH₂CH₂NH₂，简写为en）形成配合物，化学式为Cu(en)₂²⁺，乙二胺中与Cu²⁺形成配位键的原子是___（填元素符号），该配合物的配位数是__
（5）Cu晶胞结构如图所示，已知铜原子半径为apm，阿伏加 德罗常数用NA表示，则铜晶体的密度为____g/cm³（写出计算表达式）

6 . X、Y、Z、M、W是前四周期元素，原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y的原子半径是在同周期中最大；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子己全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是_________；W²⁺离子的价电子排布式为__________。
（2）X能与S、氮、氧二种元素构成化合物XO（NH₂）₂，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为_____、____，该化合物分子中的π键与键的个数之比是____；该物质易溶于水的主要原因是____。
（3）已知Be和A1元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素的最高价氧化物对应水化物与Be相互反应的化学方程式：____________。
（4）M晶体的原子堆积如图所示，则该晶体的堆积方式为________，晶体中M原子的配位数是_____。某M配合物的化学式是[M（H₂O）₅C1]Cl₂·H₂O，1mol该配合物中含配位键是_____mol。
   
（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是__________（填离子符号）元素Y与元素Z形成了晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最接近的Y离子有__________个。
   

7 . I.有下列物质：①钠   ②金刚石   ③冰   ④Na₂O₂   ⑤MgCl₂   ⑥氯化铵   ⑦水晶   ⑧Cl₂
（1）属于原子晶体的是_________，属于金属晶体的是_________。
（2）既含有离子键又含有共价键的是_________。
（3）③熔化时克服作用力的有_________。
（4）Na₂O₂的电子式 ________________。
（5）②、③、⑤、⑦、⑧熔点由低到高的顺序为________________。
II.在生产生活以及化学科学研究中，水都有重要的作用。
（1）与H₂O分子是等电子体的微粒_________（阴离子及分子各写一个）。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）。下列对上述过程的描述不合理的是__________。
A.微粒的形状发生了改变
B.氧原子的杂化类型发生了改变
C.微粒中的键角发生了改变
D.微粒的化学性质发生了改变
（3）向CuSO₄溶液中加入氨水，溶液变成深蓝色，请写出发生此变化的离子方程式______________。

8 . 关于如图结构的说法不正确的是（                 ）
   

A．分子中既有键又有π键

B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式

C．O—H键的极性强于C-H键的极性

D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形

9 . 硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
   
(1)B原子的结构示意图为_____________________；
(2)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H₃BO₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________；
(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________；
A.H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
B.含1 molH₃BO₃的晶体中有3 mol氢键
C.分子中B、O最外层均为8e^-稳定结构
D.B原子杂化轨道的类型sp²，同层分子间的主要作用力是范德华力
(4)根据对角线规则，与B性质相似的元素是__________。
(5)含氧酸的通式为(HO)_mRO_n，根据非羟基氧原子数判断，与H₃BO₃酸性最接近的是________；
A.HClO B.H₄SiO₄      C.H₃PO₄       D.HNO₂
(6)一种硼酸盐的阴离子为B₃O₆^n-，n=_____________；B₃O₆^n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O₆^n-的结构图（注明所带电荷数）； _____________。

10 . N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是__________，其核外有______种不同运动状态的电子。
(2)第一电离能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。
(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________，氮原子的杂化轨道类型为__________。
(4)六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方BN却不能导电，其原因是_____________________________。
(5)叠氮酸（HN₃）在生产生活中有着重要应用。叠氮酸（HN₃）可用HNO₂氧化肼（N₂H₄）制得，化学方程式是N₂H₄ + HNO₂＝HN₃ + 2H₂O。下列叙述错误的是_________。
A．HN₃和N₂H₄都是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能
C．HN₃分子中四个原子可能在一条直线上
D．叠氮酸（HN₃）和水能形成分子间氢键
(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe^2＋、Fe^3＋、O^2－的个数比是__________（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度是_______ gcm^－3（用含a和N_A的代数式表示）。