1 . Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置___________，
(2)Ni的价电子排布式为___________，属于___________区的元素
(3)过硫酸盐(S₂O)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H₂S₂O₈的结构式如图所示：，H₂S₂O₈中S的轨道杂化方式为___________
(4)NiO、FeO属于___________晶体，已知r(Ni²⁺)＞r(Fe²⁺)，则熔点NiO___________FeO(填“＜"或“＞’’)，原因是___________。
(5)铜盐是自然界中重要的盐，向CuSO₄熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为___________，Cu(NO₃)₂中的化学键类型___________
(6)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可)。

2 . 现有 A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期元素的原子，其中A在周期表中原子半径最小，光化学烟雾与B的氧化物有关，C的最高价氧化物具有两性，D的原子半径在同周期中最小(稀有气体除外)，E位于周期表中第七列，F的最外层只有一个电子。
(1)写出E的价层电子排布式___________，BA₃的中心原子的杂化方式为___________。
(2)已知CD₃在453K时就能升华，则其晶体为___________晶体；实验研究表明，其蒸气存在二聚体，请写出其二聚体的结构式___________。
(3)已知CoD₃与BA₃可形成多种化合物，如CoD₃•6BA₃、CoD₃•5BA₃、CoD₃•4BA₃；将1mol三种化合物溶于水，然后向三种溶液中加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀，其物质的量分别为3、2、1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出CoD₃•5BA₃的化学式___________，其中心离子提供的空轨道数为___________。
(4)现已发现很多种具有形状记忆效应的合金，其中一种具有磁性形状记忆的合金由C、E、F组成，其晶胞如图所示，其化学式为___________，设其晶胞边长为a nm，其密度为___________g·cm^-3.(列出计算表达式)

3 . 下图为N₂分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是(　　)

A．若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量

B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子

4 . 元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①钒的价电子排布图是___；
②V₂O₅是一种常见的催化剂，常用在SO₂转化为SO₃的反应中。V₂O₅的结构式如图所示，则V₂O₅分子中σ键和π键数目之比为___；若将V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（Na₃VO₄），该盐中阴离子的立体构型为___，写出与VO空间构型相同的一种阳离子___（填化学式）。

（2）氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。无水氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al₂Cl₆形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是___。
a.氯化铝是分子晶体
B.Al₂Cl₆中Al是sp²杂化
c.氯化铝难溶于有机溶剂
D.Al₂Cl₆中存在配位键
（3）P及其化合物是重要的工业原料。已知：第一电子亲和能（E₁）是指元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量（单位为kJ•mol^-1），电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如表：

元素	Al	Si	P	S	Cl
E1（kJ•mol-1）	42.5	134	72.0	200	349

表中元素的E₁自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因___。
（4）GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaN晶胞结构如图2所示。已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为N_A.则晶胞中Ga原子采用的密堆积方式为___，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为___；GaN的密度为___g/cm^-3（用含a、b、N_A的代数式表示）。

5 . 由B、N、O、Fe等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态Fe²⁺离子的核外电子有_______种空间运动状态。
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过反应： 3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）
A H₃BNH₃与（HB=NH）₃分子中B原子的杂化类型相同
B CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、角形、直线形
C 第一电离能：N>O>C>B
D 化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有_______个σ键。
（3）立方氮化硼（BN）是具有广泛应用的新型无机非金属材料，结构和硬度都与金刚石相似。
①立方氮化硼熔点比金刚石低，原因是______________。
②立方氮化硼晶胞如下图所示，则立方氮化硼晶胞沿着1→2方向的体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____（从A~D图中选填）。

（4）一种O（或F）、Fe、As、Sm形成的四方结构超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____。通过测定密度ρ（g/cm³）和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系的表达式：x=_____。

6 . 钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钻盐的重要原料。Co²⁺和味唑（咪唑的结构为，用“im” 表示）形成的某种离子[Co(im)₆]²⁺的结构为
。
（1）基态Co原子的价电子轨道表达式为________。
（2）已知咪唑分子中N原子都为sp²杂化。下列关于咪唑的说法正确的是__________。
A咪唑分子中所有原子位于同一平面上
B味唑具有一定的碱性，与盐酸反应的化学方程式为
C1 mol咪唑分子中σ键数目为6N_A
D味唑分子中只有极性共价键
（3）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。味唑分子中的大π键可表示为________。
（4）离子[Co(im)₆]²⁺中N与Co之间的化学键类型是________，判断的理由是________。
（5）某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO₂，该晶体具有层状结构，如图所示。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是__________（填字母）。

（6）钻的一种化合物的晶胞结构如图所示：
。   
①已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），C点为（，，），则B点的原子坐标参数为_______。
②已知晶胞参数a=0.55nm，则该晶体的密度为__________ g/cm³（列出计算表达式即可）。

7 . 我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子排布图为_________，其层上共有______个不同运动状态的电子。
(2)酞菁钴结构如图所示。

①酞菁钴中氮原子的杂化类型是________。
②酞菁钴中所含元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_________。
③酞菁钴中三种非金属元素原子的电负性由小到大的顺序为________。
④酞菁钴中、原子分别与原子可形成和，的沸点高于，其原因是________。
(3)稀土钴系永磁合金的六方晶胞结构如右图所示【晶体结构可看成如图(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c)】。已知同一原子层的的最近距离为，不同原子层间的最近距离为。

①永磁合金的化学式为_________。
②已知阿伏加 德罗常数的值为，则该合金的密度为________(相对原子质量，)。

8 . 中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：
（1）基态Cu原子核外的最高能层符号是______，基态Zn原子的价电子排布式为______。
（2）硫酸铜溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，组成[Cu（NH₃）₄]SO₄的元素中，非金属元素的电负性由大到小排序为_____。
（3）ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是______。
（4）[Zn（CN）₄]^2-发生反应：4HCHO+[Zn（CN）₄]^2-+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN
①HOCH₂CN分子中碳原子的杂化类型是___。
②与H₂O分子互为等电子体的阴离子为_____。（只答一种）
③[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺与碳原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）₄]^2-的结构可用示意图表示为____。
（5）金属锌晶体的晶胞如图所示，若锌原子的半径为r nm，则金属锌晶体的空间利用率是______（用含r、π的代数式表示）。

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、O、P、Q原子序数依次增大。其中X与其它元素都不在同一周期，且X的最高正价与最低负价之和为0；Y是自然界中形成化合物最多元素，Z第一电离能高于同周期的Y和O；P、Q的基态原子核外电子排布分别有3个、1个单电子。
（1）P、Q的简单离子半径由大到小的顺序为_____（用离子符号表示）。
（2）P与Q两元素可形成1:3的化合物甲，写出甲分子的结构式_________该分子空间构型为________，该分子式是_________（填“极性“或“非极性”） 分子。
（3）Y、Z分别与X可形成原子个数比为1:2的6原子二元化合物乙、丙，乙、丙分子中Y、Z的杂化类型依次为___________； 已知常温下，乙为气体，丙为液体，丙的熔沸点高于乙的最主要原因是_______。

10 . 硼酸晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．硼酸分子含三个羟基，硼酸属于三元酸

B．硼酸晶体熔融时主要破坏作用力为氢键

C．硼酸分子中含有两种极性键

D．硼酸分子中硼原子采用sp2杂化