1 . 在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P

B．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能

C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

2 . 氧氰的化学式为(OCN)₂，结构式为NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（       ）

A．NC键中含有2个σ键和1个π键

B．分子中含有3个σ键和4个π键

C．NC键的键长小于CC键的键长

D．分子中只含有极性键

3 . 解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（　　）

A．N2比O2的化学性质稳定

B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高

C．金刚石的熔点比晶体硅高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

4 . 下列叙述中正确的个数有（       ）
①氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s²2s²2p_x¹→1s²2s²2p_y¹过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl₃中N-Cl键的键长比CCl₄中C-Cl键的键长短
⑥金属元素的电负性均小于1.8
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

5 . 下列说法正确的是（       ）

A．Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

B．并非所有的共价键都有方向性

C．H2O 与H2S 的空间结构一样，这是由共价键的饱和性决定的

D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

6 . 氰气的分子式为(CN)₂，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（       ）

A．分子中含有2个σ键和4个π键

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中原子的最外层均满足8电子结构

D．不能和氢氧化钠溶液发生反应

7 . SiF₄与SiCl₄分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（   ）

A．键长：Si-F>Si-Cl	B．键能：Si-F>Si-Cl
C．沸点：SiF4>SiCl4	D．共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

8 . 在SO₂分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp²杂化，那么SO₂的键角

A．等于120°	B．大于120°
C．小于120°	D．等于180°

9 . 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl₅分子的说法中正确的是（       ）
   

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．分子中5个R—Cl键键能不相同

C．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

D．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

10 . 已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（       ）

A．I2蒸气比H2分子稳定	B．2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量
C．HI与NaOH反应属于放热反应	D．0.5mol H2(g)与0.5mol I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量