1 . 下列说法错误的是

A．CO2与SiO2的键角相等

B．SiH4、CO2均是由极性键构成的非极性分子

C．HCNO中元素的电负性：O>N>C>H

D．CaC2晶胞如图所示，Ca2+的配位数为6

3 . 以下性质的比较中，正确的是

A．沸点高低：HCl<HBr<HI<HF	B．晶格能大小：NaI>NaBr>NaCl>NaF
C．共价键的键长：C-C>C-Si>Si-Si	D．单质的熔点：Li<Na<K<Rb

4 . 下列说法正确的是

A．键角：

B．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

C．与互为等电子体，1mol 中含有的键数目为2

D．、、分子的空间构型为正四面体形，键角都相同

5 . 分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。

回答下列问题：
(1)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有___________种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________（填选项）。

A．   

B．

C．                  

D．

(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为鳌合物。1mol 中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。
(3)在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的键称为离域键，如苯分子中的离域键可表示为。N元素形成的两种微粒、中，中的离域键可表示为___________，、的键角由大到小的顺序为_________________________________。
(4)水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数分别为a pm、c pm，；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。

①晶胞中氢键的长度（O－H…O的长度）为___________pm。
②普通冰晶体的密度为______________________（列出数学表达式，不必计算出结果）。

6 . 下列事实不能用键能的大小来解释的是

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．F2比O2更容易与H₂反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．稀有气体一般难发生反应

7 . 亚硝酰硫酸()是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量。

已知：亚硝酸在溶液中很不稳定，很快分解为和NO
(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_____，装置D最好选用_____(填序号)。
a．b．c．d．
(2)装置C中浓与在浓作用下反应制得。
①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是_____。
②开始通时，反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_____。
③请写出亚硝酰硫酸()遇水分解时发生反应的化学方程式_____。
(3)测定亚硝酰硫酸的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入、60.00mL的标准溶液和溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL。
已知：；。
达到滴定终点时的颜色变化为_____变为_____，亚硝酰硫酸的纯度为_____(精确到0.1%)。
(4)亚硝酰硫酸组成元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_____，比较亚硝酰正离子与亚硝酸根的键角大小：_____(选填“>”、“<”或“=”)，从物质结构的角度简要解释原因_____。

8 . 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：	N的电负性大于P
B	稳定性：	分子间氢键强于分子间作用力
C	熔点：碳化硅>金刚石	键的键能大于键的键能
D	在中的溶解度比在水中的大	和都是非极性分子，是极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(₃₂Ge)，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS₂)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：

已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②GeO₂∙nH₂O在5.3mol∙L^-1的盐酸中溶解度最小。
(1)基态锗原子的价层电子排布式为___________，晶体锗的晶体类型是___________。
(2)800℃，使精硫锗矿在N₂氛围中升华的原因：___________。
(3)还原时发生反应：，比较键角：NH₃___________H₂S(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)酸浸时温度不能过高的原因：___________。
(5)氯化除生成GeCl₄外，反应还生成一种酸性气体，写出相应的化学方程式：___________。
(6) GeCl₄水解得到GeO₂∙nH₂O，该步骤高纯水不能过量，原因是___________。