1 . 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法不正确的是

玛瑙		18-冠-6

A．玛瑙，又名马脑、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两种原子个数比为

B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：

C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征

D．固态硫中S原子均为杂化

2 . 钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法不正确的是

A．钛酸钙晶体中离最近的有12个

B．图（b）中，X为

C．中键角大于中键角

D．钛酸钙晶体中离最近的形成了正八面体，位于其中心

3 . 铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛．回答下列问题：
(1)铁元素位于周期表第四周期第____________族；下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________（填标号）．

A．       B．

C．      D．

(2)某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定的含量，适宜范围为2～9，反应原理为．邻二氮菲（平面形）与琥珀酸亚铁结构简式如图．下列说法正确的是____________．

A．琥珀酸不具有旋光性

B．中，的配位数为3

C．当时，邻二氮菲中的会优先与形成配位键

D．邻二氮菲中原子的孤电子对占据轨道

(3)铁的一种配合物的化学式为，配体为三氮唑（）．
①的键角____________（填“等于”、“大于”或“小于”）的键角．的VSEPR模型为____________．
②Htrz分子为平面结构，原子的杂化轨道类型为____________，连接氢原子的氮原子在形成Htrz分子中的大键时提供的电子数是____________．

4 . 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

B．键角：是由于中上孤电子对数比分中上的少

C．已知：元素和元素的电负性差值大于元素和元素的电负性差值，故：分子的极性大于

D．稳定性：，是由于水分子间存在氢键

5 . 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A．键的键能小于键的键能

B．键角比小

C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子

6 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子在不同状态下的电子排布式有以下几种，其中处于激发态且能量较高的是___________。(填标号)
a．    b．    c．    d．
(2)①一氯乙烯(C₂H₃Cl)分子中，C的一个___________杂化轨道与Cl的3p_x轨道形成C-Cl___________键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大π键。
②一氯乙烷(C₂H₅Cl)、一氯乙烯(C₂H₃Cl)、一氯乙炔(C₂HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是___________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ)___________。

7 . 科技的发展为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为：

(1)基态氟原子的最高能级的电子云有___________种空间伸展方向；基态硒原子的价层电子排布式是___________；氟、氧、氮三种元素的第一电离能由大到小的顺序___________(用元素符号表示)。
(2)该分子中含有氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它___________(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键，其原因是___________。
(3)硒能形成两种常见的氧化物，分子式为___________。
(4)常压下，氨气在300℃时约有10%分解，水蒸气在2000℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其原因是___________。

8 . 下列有关等含氮粒子的说法正确的是

A．中键角比中键角大

B．极易溶于水，主要原因是分子间能形成氢键

C．的水溶液能导电，但不能完全电离，因此属于弱电解质

D．的空间结构都是三角锥形，中的都是杂化

9 . 黄砷(As₄)是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷(P₄)相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是

A．黄砷分子中共价键键角为109.5°	B．黄砷分子比白磷分子更稳定
C．砷是VIA族元素	D．黄砷的熔点高于白磷

10 . 氮族元素（N、P、As、Sb等）及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
Ⅰ.氮族元素氢化物（、、）的某种性质随R的核电荷数的Y变化趋势如图所示。
(1)Y轴可表示的氢化物（）性质可能是________。

a．沸点b．稳定性c．分子间作用力 d．R－H键能
Ⅱ.磷化氢（）是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。

(2)PH₃的电子式为________。
(3)白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________，次磷酸属于________（填“一”“二”或“三”）元酸。
(4)若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成________（忽略产物的损失）。
(5)释放到大气中的废气，可与类温室气体竞争羟基自由基·OH，通过反应不断被消耗，进而减缓了大气中通过反应对类温室气体进行化学清除的速率。请从物质结构角度解释对·OH更具竞争优势的原因________。
(6)用Ni／／催化剂催化分解机理如下，实现了污染物资源化转化。

图中P-H键夹角a、β、γ角度最大的为________。
Ⅲ.雄黄（）、雌黄（）都是自然界中常见的砷的化合物，自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。

(7)雄黄分子的结构如右，其分子中是否含有S-S键________（填“是”或“否”）
(8)已知雌黄分子中没有π键且各原子最外层均达到8电子稳定结构，由此判断雌黄在水中的溶解性为________（填“可溶”或“不溶”），原因是________。