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解题方法
1 . 锂离子电池的开发与应用是新能源汽车走向实用的关键。
(1)LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布图为___________ 。LiFePO4的结构如图A所示，锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化，则A→B为___________ 过程(填“充电”或“放电”)。
)。
①
的键角___________ (填“等于”大于”或“小于”)
的键角。
的VSEPR模型为___________ 。
②Htrz分子为平面结构，N原子的杂化轨道类型为___________ ，连接氢原子的氮原子在形成Htrz分子中的大π键时提供的电子数是___________ 。
(3)Be和B的第一电离能I1(Be)>I1(B)的原因是___________ 。
(4)LiAsF6、LiPF6、
等物质常用作电池电解液的溶质，HOSO2CF3和HOSO2CH3在水溶液中酸性较强的是HOSO2CF3，理由是___________ 。
(1)LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布图为
)。①
的键角的键角。的VSEPR模型为②Htrz分子为平面结构，N原子的杂化轨道类型为
(3)Be和B的第一电离能I1(Be)>I1(B)的原因是
(4)LiAsF6、LiPF6、
等物质常用作电池电解液的溶质，HOSO2CF3和HOSO2CH3在水溶液中酸性较强的是HOSO2CF3，理由是
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2024-03-16更新
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295次组卷
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2卷引用：河北省石家庄二中教育集团2023-2024学年高二年级上学期期末考试化学试题
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解题方法
2 . I.分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC1是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC1是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。
(1)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______ (填标号)。_____ mol。
(3)NO
的VSEPR模型为_______ ，比较NO、NO
键角的大小：NO_______ (填“＞”“=”或“＜”)。_____ molSi－O键。
，其可能结构如图所示，则该硅酸根化学式为_______ 。
(1)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
a.[Ar] 
b.[Ar] 
c.[Ar] 
d.[Ar] 
(3)NO
的VSEPR模型为、NO键角的大小：NO(填“＞”“=”或“＜”)。Ⅱ.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以表示成
，其中
表示氧原子，中心
表示硅原子，其俯视图为
。
，其可能结构如图所示，则该硅酸根化学式为 
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2024-02-27更新
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221次组卷
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2卷引用：河北省石家庄市第二十四中学2023-2024高二上学期期末考试化学试题
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解题方法
3 . 开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：
(1)最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。
①基态
原子的电子排布式为___________ 。
②石墨烯中碳碳键长___________ 乙烯中碳碳键长(填“>”“<”或“=”。)
③下列反应常用来检验，请补全方程式：_______ 
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
(2)镧(La)和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料
，属于立方晶系，La原子作面心立方堆积。La晶体吸附，形成
，晶胞中H填充在La原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下，中每个H再结合4个H构成小正四面体结构形成，其晶胞从各个面的投影均如图②所示。晶胞中La原子的分数坐标有___________ 种，晶胞中La原子个数与正四面体空隙数之比为___________ ，H原子的配位数为___________ 。
②高压下，吸附
得到晶体
的反应式为___________ (x用数字表示)。若晶胞棱长为apm，La原子与最近的氢原子的距离为bpm，则晶胞中每个小正四面体内H-H的最短距离为___________ pm(用含a和b的式子表示)。
(1)最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。
①基态
原子的电子排布式为②石墨烯中碳碳键长
③下列反应常用来检验，请补全方程式：
(填“>”“<”或“=”)。(2)镧(La)和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料
，属于立方晶系，La原子作面心立方堆积。La晶体吸附，形成，晶胞中H填充在La原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下，中每个H再结合4个H构成小正四面体结构形成，其晶胞从各个面的投影均如图②所示。
晶胞中La原子的分数坐标有②高压下，
吸附得到晶体的反应式为晶胞棱长为apm，La原子与最近的氢原子的距离为bpm，则晶胞中每个小正四面体内H-H的最短距离为
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2024-02-06更新
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574次组卷
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2卷引用：山东省威海市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
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解题方法
4 . 碳和硫的化合物种类繁多，应用广泛。例如CS2是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。
I．CCl4曾广泛用作溶剂、灭火剂。
(1)基态氯原子价层电子的空间运动状态有___________ 种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为
，___________ (填“是”或“否”)，原因为___________ 。
(2)CCl4在500℃以上时可以与水反应，产生有毒的光气(COCl2)。SiCl4常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有___________ (填标号)。
a．Si的原子半径更大 b．Si-Cl键的键能更大
c．Si-Cl键的极性更大 d．Si有更多的价层轨道
光气分子中Cl-C-Cl的键角___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)甲醛分子中H-C-H的键角，原因为___________ 。
Ⅱ．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
(3)硫代硫酸根(
)中心原子的杂化方式为___________ 。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成
，该配合物中提供孤电子对的原子为___________ (填标号)，原因为___________ 。
a．端基硫原子 b．中心硫原子 c．氧原子
(4)某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。Mn+的n=___________ 。原子b的分数坐标为(0，0，0)，则原子a的分数坐标为___________ 。
I．CCl4曾广泛用作溶剂、灭火剂。
(1)基态氯原子价层电子的空间运动状态有
，(2)CCl4在500℃以上时可以与水反应，产生有毒的光气(COCl2)。SiCl4常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有
a．Si的原子半径更大 b．Si-Cl键的键能更大
c．Si-Cl键的极性更大 d．Si有更多的价层轨道
光气分子中Cl-C-Cl的键角
Ⅱ．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
(3)硫代硫酸根(
)中心原子的杂化方式为，该配合物中提供孤电子对的原子为a．端基硫原子 b．中心硫原子 c．氧原子
(4)某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。Mn+的n=
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2024-02-02更新
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467次组卷
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4卷引用：山东省青岛市黄岛区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
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解题方法
5 . 2022年诺贝尔化学奖授子在发展点击化学方面做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为CuCl催化的叠氮—炔基Husigen环加成反应，常用的无机试剂有
、
等。
(1)铜在元素周期表中位置为___________ ，基态
的价电子排布式为___________ 。
(2)N、S、O、F的第一电离能由大到小顺序为___________ 。
(3)的分子结构如图所示，键角
的原因主要是___________ 。
(4)
是叠氮酸(
)的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是___________ 。分子的空间结构如图所示(图中键长单位为
)。
、
和
的共价键键长分别为
、
和
；试画出分子的结构式___________ 。
(5)一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的配位数是___________ ，设
为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为apm，该晶体的密度为___________ 
。
、等。(1)铜在元素周期表中位置为
的价电子排布式为(2)N、S、O、F的第一电离能由大到小顺序为
(3)
的分子结构如图所示，键角的原因主要是(4)
是叠氮酸()的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是分子的空间结构如图所示(图中键长单位为)。、和的共价键键长分别为、和；试画出分子的结构式(5)一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的配位数是
为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为apm，该晶体的密度为。
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解题方法
6 . 物质的组成和结构决定了物质的性质和变化。HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下：
(1)Co3+基态核外电子排布式为___________ ；ClO
的空间构型的名称为___________ 。
(2)NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是___________ 。
(3)N、H、O三种元素的电负性由小到大 的顺序为___________ 。
(4)H2O中O-H键角比H3O+中的小，说明孤电子对的排斥力比σ键电子对___________ ；O3和H2O的空间构型相似，正电荷中心与负电荷中心不重合，推测在H2O中的溶解度，O3比O2___________ 。(以上均选填“大”或“小”)
(5)Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能(kJ·mol-1)数据如下：
造成I3(Mn)>I3(Fe)可能的原因是___________ 。
(1)Co3+基态核外电子排布式为
的空间构型的名称为(2)NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是
(3)N、H、O三种元素的电负性由
(4)H2O中O-H键角比H3O+中的小，说明孤电子对的排斥力比σ键电子对
(5)Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能(kJ·mol-1)数据如下：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| Fe | 762 | 1562 | 2957 | 5290 | 7240 |
| Mn | 717 | 1509 | 3248 | 4940 | 6990 |
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2023-12-26更新
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219次组卷
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3卷引用：四川省泸州市泸县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
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7 . 某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。
请按要求回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为_______ 。
(2)①已知反应I中Cu转化为[Cu(NH3)4]2+，则反应的化学方程式为：_______ ；在其中加入NH4Cl的作用是_______ 。
②NH3中N的杂化类型为_______ 杂化，NH3形成[Cu(NH3)4]2+后，相比NH3中H-N-H的键角变_______ 。(填“大”或“小”)
(3)操作②用到的实验仪器除烧杯外，还有_______ ，操作②的目的是_______ 。
(4)操作④主要步骤：_______ 过滤、洗涤、干燥。
请按要求回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为
(2)①已知反应I中Cu转化为[Cu(NH3)4]2+，则反应的化学方程式为：
②NH3中N的杂化类型为
(3)操作②用到的实验仪器除烧杯外，还有
(4)操作④主要步骤：
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2023-08-10更新
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44次组卷
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3卷引用：四川省泸州市四川省泸县第五中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
解题方法
8 . 异氰酸苯酯(
)是重要的农药中间体，广泛用于合成杀菌剂、除草剂、植物生长调节剂等制备异氰酸苯酯最常用、最经济的原料是苯胺与光气反应，其反应过程如图：
(1)
中的官能团是_____ (写结构简式)。
(2)①光气(COCl2)的结构式为_____ 。
②氯元素基态原子的电子排布式为_____ 。
(3)氯吡苯脲是经国家批准使用的植物生长膨大剂之一、其结构简式为
。
资料：异氛酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，可生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：
。
回答下列问题：
①该反应的反应类型为_____ 。
②反应过程中，每生成1个氯吡苯脲，断裂_____ 个σ键，断裂_____ 个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有NH3、CO2、H2O等。
①CO2、NH3的空间结构分别是_____ 、_____ 。
②请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因_____ 。
)是重要的农药中间体，广泛用于合成杀菌剂、除草剂、植物生长调节剂等制备异氰酸苯酯最常用、最经济的原料是苯胺与光气反应，其反应过程如图： (1)
中的官能团是(2)①光气(COCl2)的结构式为
②氯元素基态原子的电子排布式为
(3)氯吡苯脲是经国家批准使用的植物生长膨大剂之一、其结构简式为
。资料：异氛酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，可生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：
。回答下列问题：
①该反应的反应类型为
②反应过程中，每生成1个氯吡苯脲，断裂
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有NH3、CO2、H2O等。
①CO2、NH3的空间结构分别是
②请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因
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解题方法
9 . 过渡金属(
等)在工业生产中有重要的作用，是化学工作者研究的对象。
(1)
的结构示意图如图-1所示。
①基态
的核外电子排布式为___________ 。
②图中与
之间形成的化学键称为___________ 。
③能与
结合成
，中的键角_______ 
中的键角(填“>”、“<”或“=”)
(2)锰元素能形成很多重要的化合物。
①锰与碘形成的某种化合物的晶胞结构如图-2所示，该化合物的化学式为___________ 。
②
能形成配合物
，其配离子的结构如图-3所示(配体位于顶点)。若
该配合物与足量
反应生成
沉淀，则化学式中的n为___________ 。
③三醋酸锰由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得。乙酸酐[
]可由
在一定条件下脱水形成，其结构如图-4所示，乙酸酐中所含的
键数目为___________ 。已知羧酸是一大类含羧基(
)的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释的酸性大于
的原因：___________ 。
等)在工业生产中有重要的作用，是化学工作者研究的对象。(1)
的结构示意图如图-1所示。 ①基态
的核外电子排布式为②图中
与之间形成的化学键称为③
能与结合成，中的键角中的键角(填“>”、“<”或“=”)(2)锰元素能形成很多重要的化合物。
①锰与碘形成的某种化合物的晶胞结构如图-2所示，该化合物的化学式为
②
能形成配合物，其配离子的结构如图-3所示(配体位于顶点)。若该配合物与足量反应生成沉淀，则化学式中的n为 ③三醋酸锰由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得。乙酸酐[
]可由在一定条件下脱水形成，其结构如图-4所示，乙酸酐中所含的键数目为)的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释的酸性大于的原因：
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10 . 按要求回答下列问题。
(1)超分子的两个重要特征分别是___________(填字母)。
(2)红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的价层电子排布式为___________ 。
(3)键角：
，其原因是___________ 。
(4)①乙酸；②丙酸；③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为___________ (填序号)。
(5)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。
该晶体的化学式为___________ ，已知该晶体的密度为
，则该晶胞的体积为___________ 
(
表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)超分子的两个重要特征分别是___________(填字母)。
| A．自组装 | B．分子识别 |
| C．以分子间作用力聚集 | D．超分子很大 |
(3)键角：
，其原因是(4)①乙酸；②丙酸；③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为
(5)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。
该晶体的化学式为
，则该晶胞的体积为(表示阿伏加德罗常数的值)。
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