1 . 下列关于σ键和π键的说法，不正确的是

A．σ键和π键不能同时存在于同一个分子中

B．σ键由原子轨道“头碰头”重叠而成，π键由原子轨道“肩并肩”重叠而成

C．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键

D．氢分子中存在σ键，氮分子中存在σ键和π键

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L乙炔中含有的σ键数目为3NA

B．常温常压下，16 g硫中含有的价层电子数目为2NA

C．1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液中含有的数目为0.1NA

D．34 g H2O2中含有的非极性共价键数目为NA

3 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

4 . 铁在成人体中的含量约为4~5g，是入体必需的微量元素中含量最多的一种，回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为_______，用原子结构知识解释Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺的原因_______。
(2)甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。
①甘氨酸H₂NCH₂COOH中C原子的杂化形式为_______，C、N、O三种原子第一电离能由小到大的顺序是_______。
②甘氨酸易溶于水，原因为_______。
(3)五羰基合铁[Fe(CO)₅]的配位体是_______；已知配位原子是C而不是O，其可能的原因是_______。
(4)已知Fe³⁺+K⁺+[Fe(CN)₆]^4-=KFe[Fe(CN)₆]↓，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe³⁺。[Fe(CN)₆]^4-中σ键、π键数目之比为_______。
(5)Fe₃O₄晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去)，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O^2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O^2-围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，Fe²⁺和另一半Fe³⁺填充在正八面体空隙中。

①O^2-周围紧邻的O^2-数目为_______。
②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体密度为___g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。
③晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_______。

5 . 下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是

A．CH3CH3	B．CH2=CH2
C．CH≡CH	D．CH4

6 . 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是

A．能与NaOH溶液反应，也能与NaOH溶液反应

B．是直线形分子，也是直线形分子

C．中N原子是杂化，中B原子也是杂化

D．的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则任一化合物中所有原子的最外层电子均须满足2个或8个电子的稳定结构

7 . 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式为________________。
②NO的空间构型__________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。
①CO分子的等电子体有______。(至少写两个)
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。
③1 mol CO₂中含有的σ键与π键数目之比为_____。
④CO还能以配体形式与金属形成配合物，如Fe(CO)₅，1mol Fe(CO)₅中π键数目为__________。

8 . 与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是 （   ）

A．其中叁键的键长比单键要短

B．分子中含3个σ键和4个π键

C．分子构型为直线形

D．可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

9 . 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W

B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z

C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1

10 . 与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是

A．其中叁键的键长比单键要短

B．分子中含3个σ键和3个π键

C．分子构型为直线形

D．可以发生加成反应，也能与氢氧化钠溶液反应