物质结构中化学键数目的计算练习题及答案-陕西高中化学-较难-组卷网

2023·陕西西安·模拟预测

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

1 . 磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧可生成PCl₃和PCl₅。
①31 g白磷(P₄)中含有化学键的数目为_______。(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)
②形成PCl₅时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为_______。
③研究表明，在加压条件下PCl₅于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 _______，产生的阳离子的空间结构为_______。
(2)分子中的大π键可用符号

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为

)。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp²杂化则苯酚中的大π键可表示为_______ ，一定在同一平面上的原子有_______个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，_______。
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm，铁-氰骨架组成的小立方体中，Fe粒子在顶点，CN^—在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^—在图中省略)。

①该化合物的化学式为_______。
②若所有铁粒子均视为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为_______ pm；该晶体的密度为_______g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)

2023-06-15更新 | 225次组卷 | 4卷引用：陕西师范大学附属中学2023届高三下学期第十一次模拟考试理综化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2022·陕西宝鸡·三模

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

物质结构中化学键数目的计算利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键离子晶体

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

2 . 铁在成人体中的含量约为4~5g，是入体必需的微量元素中含量最多的一种，回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为_______，用原子结构知识解释Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺的原因_______。
(2)甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。
①甘氨酸H₂NCH₂COOH中C原子的杂化形式为_______，C、N、O三种原子第一电离能由小到大的顺序是_______。
②甘氨酸易溶于水，原因为_______。
(3)五羰基合铁[Fe(CO)₅]的配位体是_______；已知配位原子是C而不是O，其可能的原因是_______。
(4)已知Fe³⁺+K⁺+[Fe(CN)₆]^4-=KFe[Fe(CN)₆]↓，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe³⁺。[Fe(CN)₆]^4-中σ键、π键数目之比为_______。
(5)Fe₃O₄晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去)，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O^2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O^2-围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，Fe²⁺和另一半Fe³⁺填充在正八面体空隙中。

①O^2-周围紧邻的O^2-数目为_______。
②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体密度为___g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。
③晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_______。

2022-04-22更新 | 421次组卷 | 2卷引用：陕西省宝鸡市2022届高三第三次模拟检测理科综合化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2022·山西临汾·模拟预测

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

核外电子排布规律物质结构中化学键数目的计算晶胞的有关计算分子晶体的物理性质

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

3 . 全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[ Ne]3s²

违背了_______。
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl₃、SiCl₄等中间产物生成。沸点：SiHCl₃_______ SiCl₄(填“>”或“<”)，与SiCl₄互为等电子体的离子为_______(任写1种即可)。已知电负性：H>Si，则SiHCl₃充分水解的化学方程式为_______。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)₅( CH₃CN)]，下列说法正确的是_______ (填字母标号)。
A． CH₃CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B． Mn原子的配位数为6
C． CH₃CN中C原子的杂化类型为sp²、sp³
D． CH₃CN中σ键与π键数目之比为5：2
②已知r(Co²⁺) =65 pm，r(Mn²⁺) =67 pm，推测MnCO₃比CoCO₃的分解温度_______(填“高”或“低”)，解释原因_______。
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10^-10m) ，其中阴离子( N^3-)采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti³⁺)为_______D，该氮化钛的密度_______g· cm^-3(列出计算式即可)。