1 . 反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0g 与的混合物中所含质子数与中子数均为

B．100mL 1 NaCN溶液中阴离子数为0.1

C．1mol 中含键数目为6

D．该反应消耗22.4L ，转移电子数为4

2 . 碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。
(1)碳与铁可以形成合金。基态碳原子的价电子排布图为___________；基态铁原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。
①的空间结构是___________。
②类卤素分子中σ键与π键的数目比___________，对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是___________。
(3)碳也可以形成多种有机化合物。吡咯()结构中N原子的杂化轨道类型为___________；分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则吡咯中的大π键应表示为___________。

3 . 利用γ-丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成1-丁醇的副反应，涉及反应如下：

已知：反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应。在493K、3.0×10³kPa的高压H₂氛围下(H₂压强近似等于总压)，以5.0×10^-3molγ-丁内酯为初始原料，x(γ-丁内酯)和x(1，4-丁二醇)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H₂外其它各物种总物质的量之比]。下列说法正确的是

A．γ-丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1

B．生成四氢呋喃的速率主要决定于反应Ⅰ

C．t1时刻x(H2O)=0.08

D．增大H2的压强一定有利于提高四氢呋喃产率

4 . 腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图所示。
   
(1)磷酸分子中σ键与π键之比为___________。
(2)已知基态N、O原子的第一电离能(I₁)分别为1402kJ/mol和1314kJ/mol，I₁(N)>I₁(O)，原因是___________。
(3)下列不同状态的碳原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(4)从实验测得不同物质中氧-氧之间的键长和键能的数据：

		O2
键长()	149	121
键能()	126	494

说明同种原子形成共价键，___________，键长越长，键能越小。
(5)GaN(相对分子质量为M)是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为acm，沿Z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下图所示：
   
①若图中原子1的分数坐标是(，，)，则原子5的分数坐标是___________。
②晶胞结构中原子1、5之间的距离为___________cm。(用含a的式子表示)
③设阿伏加德罗常数的值为N_A，则GaN晶体的密度为___________(用含M的式子表示)

6 . 材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥理论，、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______，已知与互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键的数目比为_______。
(2)M与Ga位于同周期，的一种配合物组成为。
①下列有关、的说法正确的是_______(填字母)。
a.分子空间构型相同       b.中心原子杂化类型相同       c.键角大小相同
②配体是_______。
③配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。1moT溶于水，加入足量溶液只生成2molAgCl沉淀，则T的化学式为_______。
(3)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属农面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示，磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______。

(4)已知晶胞中B与P原子最短距离为a pm，则磷化硼晶体的密度是_______(仅列式不计算)。

7 . 铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态原子的核外电子排布式为_______；
②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子；
③比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
(2)富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中键与键的数目比为_______；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为_______；
②与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_______；
②Fe原子的配位数为_______；
③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。

8 . 铁在成人体中的含量约为4~5g，是入体必需的微量元素中含量最多的一种，回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为_______，用原子结构知识解释Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺的原因_______。
(2)甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。
①甘氨酸H₂NCH₂COOH中C原子的杂化形式为_______，C、N、O三种原子第一电离能由小到大的顺序是_______。
②甘氨酸易溶于水，原因为_______。
(3)五羰基合铁[Fe(CO)₅]的配位体是_______；已知配位原子是C而不是O，其可能的原因是_______。
(4)已知Fe³⁺+K⁺+[Fe(CN)₆]^4-=KFe[Fe(CN)₆]↓，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe³⁺。[Fe(CN)₆]^4-中σ键、π键数目之比为_______。
(5)Fe₃O₄晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去)，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O^2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O^2-围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，Fe²⁺和另一半Fe³⁺填充在正八面体空隙中。

①O^2-周围紧邻的O^2-数目为_______。
②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体密度为___g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。
③晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_______。

9 . A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_______(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____杂化；BC₃^-的立体构型为______(用文字描述)。
(3)1mol AB^-中含有的π键个数为______。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比______。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n=________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留2位有效数字)。

10 . H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。
（1）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。
（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。
a.             b.           c.              d.
（3）分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。
（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，求晶胞边长_______cm。（用含ρ、N_A的代数式表示）