1 . 二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ．制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。

(1)步骤ⅱ，滴入，发生反应的离子方程式为_______。
步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。
Ⅱ．产品结构分析
(2)中存在的化学键有_______(填标号)；
A．离子键   B．范德华力   C．极性共价键   D．非极性共价键   E．配位键   F．氢键
(3)中含键的数目为_______。
Ⅲ．实验探究
(4)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性

实验编号	试剂	现象
1	0.5mL水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是_______，b是_______；
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是_______。

2 . 氟利昂—11(CFCl₃)破坏臭氧层的反应过程如图所示。设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol由 CFCl3 、•CFCl2 组成的混合物中共价键的数目为2NA

B．1.6g由 O2和 O3组成的混合气体中含有的原子总数为0.1NA

C．标准状况下，1.12L18O3中含有的中子总数为1.2NA

D．1mol O3中含孤电子对数为6NA

3 . 我国科学家利用锰簇催化剂(Mn₄CaO_x，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图：

请回答下列问题：
(1)基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为_______形。
(2)已知：在元素周期表中Mn、Cr相邻，第二电离能与第一电离能之差较小的是_______(填“Mn”或“Cr”)，理由是_______。
(3)在上述异构化反应中，1molA中由Mn形成的σ键有_______mol。
(4)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示：

①Mn原子的配位数是_______，距离Mn原子最近的Mn原子有_______个。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为_______。
③已知：MnS晶体的密度为ρg·cm³，为阿伏加德罗常数的值，则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为_______pm(列出计算式即可)。

4 . A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	元素相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
(1)A元素在元素周期表中的位置___________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是___________(填元素符号)。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的电子式为___________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为___________。
(3)F元素原子的价电子的轨道表示式是___________；G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________；元素X与元素E在周期表中呈对角线关系，且元素X的最高价氧化物的水化物也具有两性，试写出X元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

6 . 铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为___________。
(2)①铁氰化钾溶液可以检验，中含有键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括___________。
a． 离子键       b． 共价键       c． 配位键       d． 金属键       e． 氢键       f． 范德华力
②向溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成蓝色溶液，则含有的键的物质的量为___________mol。
(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为___________，碳原子的杂化类型为___________。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点NiO___________(填“<”或“>”)FeO，判断依据是___________。
(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)、B为 (，，)、C为(0，1，1)，则D原子的坐标参数为___________。
②若该晶体的密度是，则晶胞中两个距离最近的Fe原子的核间距为___________cm。(用含的代数式表示，不必化简，设为阿伏加德罗常数的值)

7 . 配位化合物X由配体L^2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn₄O]⁶⁺构成。

(1)基态Zn²⁺的电子排布式为_____。
(2)L^2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形；C与O之间形成σ键的数目为_____个。
(3)X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H₂O的吸附作用，可在L^2-上引入_____。(假设X晶胞形状不变)。

A．－Cl

B．－OH

C．－NH2

D．－CH3

(4)X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

①晶胞中与同一配体相连的两个[Zn₄O]⁶⁺的不同之处在于______。
②X晶体中Zn²⁺的配位数为______。
③已知ZnO键长为dnm，理论上图中A、B两个Zn²⁺之间的最短距离的计算式为_____nm。
④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，L^2-与[Zn₄O]⁶⁺的相对分子质量分别为M₁和M₂，则X的晶体密度为_____g•cm^-3(列出化简的计算式)。

8 . 材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥理论，、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______，已知与互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键的数目比为_______。
(2)M与Ga位于同周期，的一种配合物组成为。
①下列有关、的说法正确的是_______(填字母)。
a.分子空间构型相同       b.中心原子杂化类型相同       c.键角大小相同
②配体是_______。
③配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。1moT溶于水，加入足量溶液只生成2molAgCl沉淀，则T的化学式为_______。
(3)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属农面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示，磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______。

(4)已知晶胞中B与P原子最短距离为a pm，则磷化硼晶体的密度是_______(仅列式不计算)。

9 . 回答下列问题：
(1)下列状态的Co微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)基态Co²⁺的价电子轨道表示式为_______
(3)Co与Ca位于同一周期、且最外层电子数相等，但单质Co的熔点、沸点均比单质Ca高，原因是_______。
(4)Co配合物为紫红色固体，1mol中含有的键数目为_______，分子与形成配合物后H—N—H键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)Co配合物中配位体N的空间构型为_______。
(6)NH₄H₂PO₄中，P的_______轨道与O的_______轨道形成σ键。
(7)干冰的晶胞结构如下图所示，1个分子周围与其距离相等且最近的分子个数为_______。若干冰晶胞沿轴投影，试在图中画出的投影位置(用“●”表示分子) _______。

10 . 在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、高碘酸等。
(1)结合事实判断CO和N₂相对活泼的是___________，试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因：___________。

CO	C-O	C=O	C≡O
键能(kJ·mol-1)	357.7	798.9	1071.9
N2	N—N	N=N	N≡N
键能(kJ·mol-1)	154.8	418.4	941.7

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1958kJ·mol^–1、I_Ni=1753kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是___________。
(3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆___________(填“＞”“＜”或“=”)HIO₄。其原因___________
(4))KNO₃中NO的空间构型为___________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：___________。
(5)已知固态HF、H₂O、NH₃的氢键结构和键能如下，请解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因___________。

物质	氢键X—H…Y	键能/kJ·mol-1
(HF)n	F—H…F	28.1
冰	O—H…O	18.8
(NH3)n	N—H…N	5.4

(6)富勒烯(C₆₀)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C₆₀Cl₁₀分子，1molC₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳单键的数目为___________。