1 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E	基态原子最外层电子排布式为：
F	基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	其中一种氧化物是有磁性的黑色固体

(1)元素F简单离子的价电子排布式为___________；写出元素G在周期表中的位置___________。
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________。
(5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(6)FC^—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC^—氧化为AsO，该反应的离子方程式为___________。

2 . 顺铂的结构简式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构简式为 ，无抗癌作用；碳铂的结构简式为 。顺铂进入人体后，一个氧原子缓慢被水分子取代，形成。请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______(填序号)。

A．碳铂分子中有一个手性碳原子

B．反铂属于极性分子

C．碳铂的中心原子铂的配位数为4

D．中的H原子与Pt形成配位键

(2)根据碳铂的结构简式推断，1mol1，1—环丁二羧酸中含有键的数目为_______。
(3)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有_______易溶于水，原因是_______。
(4)乙烯酮分子中碳原子的杂化类型为_______；乙烯酮在一定条件下可聚合成双乙烯酮(结构简式为)，双乙烯酮分子中含有的键和键的数目之比为_______。
(5)由于氢键的存在，乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环)，该二聚体的结构为_______。

3 . 金属钛（₂₂Ti）及其化合物广泛应用于航空航天，被称为“未来世界的金属”。
（1）按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于___区元素，钛元素基态原子未成对电子数为___个。
（2）某含钛化合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O，化合物中含有的化学键类型是___，0.5mol该配合物中含有的σ键数目是___。
（3）二氧化钛是很好的催化剂，可以催化如下反应：

化合物甲中，sp²杂化的碳原子个数与sp³杂化的碳原子个数之比为___；化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___。
（4）二氯二茂钛（IV）在金属有机合成中应用较广。其结构式如图所示。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则二氯二茂钛（IV）中的大π键可表示为___。

（5）金属钛晶体的一种原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___。六棱柱底边边长为acm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，Ti的密度为___g•cm^-3。

4 . A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_______(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____杂化；BC₃^-的立体构型为______(用文字描述)。
(3)1mol AB^-中含有的π键个数为______。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比______。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n=________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留2位有效数字)。

5 . 化学与生活密切相关。
I. K₂Cr₂O₇曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr₂O₇^2-(橙色)+CH₃CH₂OHCr³⁺(绿色)+CH₃COOH (未配平)
(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2)CH₃COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_____，所含σ键与π键的数目之比为_______。
(3)已知Cr³⁺等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

离子	Sc3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的原因为_________________________。
II. ZnCl₂浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液。
(4)Fe[Zn(OH)Cl₂]₂的水溶液中不存在的微粒间作用力有____________(填选项字母)；溶液中[Zn(OH)Cl₂]^—的结构式为_____________________。
A.离子键       B.共价键   C.金属键     D.配位键       E.范德华力   F.氢键
III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

(5)锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。
(6)若锌原子的半径为a pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则锌晶体的密度为_______g/cm³ (用含a的代数式表示)。