1 . 铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为___________。
(2)①铁氰化钾溶液可以检验，中含有键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括___________。
a． 离子键       b． 共价键       c． 配位键       d． 金属键       e． 氢键       f． 范德华力
②向溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成蓝色溶液，则含有的键的物质的量为___________mol。
(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为___________，碳原子的杂化类型为___________。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点NiO___________(填“<”或“>”)FeO，判断依据是___________。
(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)、B为 (，，)、C为(0，1，1)，则D原子的坐标参数为___________。
②若该晶体的密度是，则晶胞中两个距离最近的Fe原子的核间距为___________cm。(用含的代数式表示，不必化简，设为阿伏加德罗常数的值)

2 . 请回答下列问题。
(1)钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
①请写出基态钴原子的核外电子排布式_________。
②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，在元素周期表中属于_________区。
(2)是的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是，的空间结构呈_________形，是_________(填“极性”或“非极性)分子。
②的价层电子轨道表示式是_________。
③中含有的键的数目为_________ (用代表阿伏加德罗常数) 。
④设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取该配合物，先加水溶解，再加足量溶液，_________(补全实验操作)，称量沉淀质量为_________(精确到，相对分子质量：250.5；：143.5) 。
(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下：
①、、的沸点由高到低的顺序为_________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_________。
②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图：

i.氮化硼属于_________晶体；该种氮化硼的熔点_________ (填>、＜、=)。
ii.已知氮化硼晶胞的边长为，则晶胞密度为_________(用含有a、的代数式表示)。

5 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na₂S₂O₈，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷［As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述错误的是

A．56 gFe参加反应，共有NA个S2O被还原

B．1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键

C．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO·+OH-=SO+·OH

D．pH越小，越不利于去除废水中的正五价砷

6 . 2019年是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）成立一百周年，也是元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为____________________。
（2）加碘食盐中含有KIO₃，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为____nm，与K紧邻的I个数为______。

（3）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是______。
a 酸性： b 非金属性：O＞S   
c 碱性：               d 热稳定性：
（4）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH₃CH₂OH）成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是________,1 mol 乙醇分子中含有σ键的数目为_________。
（5）原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图（晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，，)；C为（0，1，1）。则D原子的坐标参数为________。

7 . 三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。
回答下列问题：
(1)基态Ge原子价电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得______光谱(填“连续”或 “线状”)，鉴定Ge元素的存在。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na₂GeO₃；二锗酸钠：Na₂Ge₂O₅等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(Ge_nH_2n+2)。
①Na₂GeO₃中锗原子的杂化方式是______。
②推测 1molGe_nH_2n+2中含有的σ键的数目是_____(用N_A表示阿伏加 德罗常数值)。
(3)利用离子液体[EMIM] [AlCl₄]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃其中 EMIM⁺结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_________。
②EMIM⁺ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是________。
(4)独立的NH₃分子中H-N-H 的键角为 107.3 ^º ，[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H-N-H的键角________107.3^° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。
(5)硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_____；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为( 0，0，0)，B点坐标为(，a，) ，则 D点坐标为_______；若该晶胞密度为ρ g·cm^-3，则阿伏加 德罗常数N_A为_______(列出计算式)。