1 . 二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ．制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。

(1)步骤ⅱ，滴入，发生反应的离子方程式为_______。
步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。
Ⅱ．产品结构分析
(2)中存在的化学键有_______(填标号)；
A．离子键   B．范德华力   C．极性共价键   D．非极性共价键   E．配位键   F．氢键
(3)中含键的数目为_______。
Ⅲ．实验探究
(4)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性

实验编号	试剂	现象
1	0.5mL水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是_______，b是_______；
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是_______。

2 . 原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，原子序数逐渐增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子，回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)1mol QWX与1mol所含键的比值为___________。
(3)中心原子采用___________杂化，其键角比中键角___________(填“大”或“小”)，原因是：___________。
(4)根据VSEPR理论预测的空间构型为___________。
(5)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为___________。

(6)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：___________。
②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)，原因是：___________。

3 . 我国科学家利用锰簇催化剂(Mn₄CaO_x，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图：

请回答下列问题：
(1)基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为_______形。
(2)已知：在元素周期表中Mn、Cr相邻，第二电离能与第一电离能之差较小的是_______(填“Mn”或“Cr”)，理由是_______。
(3)在上述异构化反应中，1molA中由Mn形成的σ键有_______mol。
(4)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示：

①Mn原子的配位数是_______，距离Mn原子最近的Mn原子有_______个。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为_______。
③已知：MnS晶体的密度为ρg·cm³，为阿伏加德罗常数的值，则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为_______pm(列出计算式即可)。

4 . 三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。

5 . 、臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1)基态铁原子有___________种空间运动状态不同的电子；中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)；为___________分子(填“极性”、“非极性”)。
(2)碘的四氯化碳溶液为紫红色，加入浓碘化钾水溶液，振荡后溶液紫色变浅，请用离子方程式说明原因___________。
(3)硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，中含有___________键。

(4)的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图所示，的配位数为。若晶胞参数为，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

6 . 依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ.硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为___________。
(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
(3)已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ.碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
(4)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为___________。氨基氰()为原料可制得类石墨相氮化碳()，氨基氰()分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。
(5)“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___________。

A．	B．
C．	D．

7 . 乙炔是有机合成工业的一种重要原料。下列两种方法可生产乙炔。
碳化钙晶胞示意图：

(1)甲烷在电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。
①反应的化学方程式为_______。
②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为_______。
③乙炔分子中键和键数目之比为_______。
(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。
①基态核外电子排布式为_______。
②碳化钙晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。碳化钙晶体中1个周围距离最近的围成的几何图形为_______(填正方形、正四面体或正八面体)。

9 . 化学，让生活更美好。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①基态核外电子的空间运动状态有________种。
②乳酸分子中σ键与π键的数目比为________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
(2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如图：

①该新药分子中有________种不同化学环境的C原子。
②研究发现，适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。
比较键角大小：________（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是________。
③、、的沸点由高到低的顺序为________（填化学式）。
(3)砷化镓（GaAs）是一种优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等。
①根据元素周期律，原子半径Ga________As（填“＞”、“＜”）。
②分子的空间构型为________。的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是________。

10 . 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是___________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的是___________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃ 分子中的一个氢原子被﹣NH₂(氨基)取代形成的另一种氮化物。NH₃ 分子的空间构型是___________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
(4)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有___________mol。