4 . 回答下列问题。
(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧可生成 PCl₃ 和 PCl₅。
①形成 PCl₅时，P 原子的一个 3s 电子激发入 3d 轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________。
②研究表明，在加压条件下 PCl₅ 于 148℃液化时能发生与水类似的自偶电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为___________，产生的阳离子的空间结构形状为___________。
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中 m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的 O 原子是 sp² 杂化则苯酚中的大π键可表示为___________，一定在同一平面上的原子有___________个。乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：___________。
(3)硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌(纤锌矿型)的平行六面体晶胞如图 2 所示，晶体中正负离子的配位数之比为___________。

(4)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿 z 轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为 N_A，晶体密度ρ=___________g•cm^-3。

5 . 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。请回答：
(1)卤族元素位于元素周期表的___________区，溴原子的M能层电子排布式为___________。
(2)的VSEPR模型如图，中心I原子的杂化方式是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)与囟素性质相似，与反应生成和，反应中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________的酸性___________(填“大于”或“小于”)的酸性。
(4)一定条件下与以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
(5)我国科研小组在全无机铅钙钛矿薄膜制备和光伏电池研究方面取得新进展。研究人员采用和二甲基碘化铵(DMAI)作为前驱体，通过真空辅助热退火的方法制备了钙钛矿薄膜，其晶胞结构如图一，沿x、y、z轴方向的投影均为图二。

①该晶体中的配位数为___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶体中相邻之间的最短距离为anm，则晶体密度为___________。

8 . 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_______种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。 GaCl₃原子的杂化方式为_______。写出与GaCl₃结构相同的一种等电子体(写离子)_______。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_______个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_______(填字母标号)。

a.极性键       b.非极性键          c.配位键       d.金属键

9 . 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：
(1)Li 、C、P三种元素中，电负性最小的是_______(用元素符号作答)。
(2)基态磷原子的电子排布式为_______。
(3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为_______，石墨区C原子的杂化方式为_______。
(4)氢化物PH₃、CH₄、NH₃的沸点最高的是_______，原因是_______。
(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_______(填字母)。
a.黑磷区P- P键的键能不完全相同
b.黑磷与石墨都属于混合型晶体
c.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(6)LiPF₆、LiAsF_6.等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时， Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①从化学键角度看， Li⁺迁移过程发生_______(填“物理”或“化学” )变化。
②相同条件下，电极材料_______( 填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中的Li⁺迁移较快，原因是_______。
(7)贵金属磷化物Rh₂P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_______，晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

                  图3

10 . 碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种；氟原子的价电子排布式为_______。
(2)NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF₃分子的空间构型为_______；写出与N₂互为等电子体的一种离子的化学式_______。
(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm，C₆₀中C-C键键长为145～140pm，而金刚石的熔点远远高于C₆₀，其理由是_______。
(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为_______，Si原子采用_______杂化。

(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______(填“A₁”“A₂”或“A₃”)，该晶体的密度为_______g/cm³(用含a和N_A的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为_______(用含a和r的代数式表达)。