1 . 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：
回答下列问题：
(1)上述化学方程式中涉及的、O、P元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(2)基态原子的价电子排布式为_______。
(3)中含有化学键的类型为_______。
(4) 空间结构名称为_______；键角大小比较：NH₃_______ H₂O (填“大于”或“小于”)
(5)氰气的化学式为，结构式为，分子中键与键的个数之比为_______。

2 . 黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：
(1)Fe在周期表中的位置为____；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_____。
(2)Cu元素的基态原子的电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(3)SO₂分子的立体构型为_______，SO₂可氧化生成SO₃，SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______。

3 . 下列说法不正确的是

A．键角：	B．沸点：
C．的空间结构为平面三角形	D．是极性分子

4 . 下列说法正确的是

A．NaOH的电子式：

B．BF3的空间结构模型：

C．晶体类型相同：SiO2和SO2

D．第一电离能：O>N

5 . 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的，制取石膏()的过程如下：

下列说法正确的是

A．的空间结构名称为正四面体

B．过程Ⅰ后溶液pH增大

C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为

D．属于混合物

6 . 下列说法正确的是

A．的电子式为：	B．是手性分子
C．晶体中，的空间构型与水分子不同	D．中N的杂化轨道：

7 . 主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M⁺[Q－X≡Y]^-为实验室中常用于检验Fe³⁺试剂，下列说法中错误的是

A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者

B．YH3与XH4键角，前者小于后者

C．1molFe(QXY)3中σ键为9mol

D．Y、Z两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同

8 . 根据杂化轨逆理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的立体构型不正确的是

选项	分子	中心原子杂化方式	VSEPR模型	分子的立体构型
A	CO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp2	平面三角形	平面三角形
C	PCl3	sp3	四面体形	三角锥形
D	SO3	sp2	平面三角形	V形

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

10 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键