1 . 由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
. .
. .   


其中能量最低的是_______(填字母)。
(2)C、O、N 原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；H₂S的键角比H₂O的键角_______(填“大”或“小”)
(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
   
①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_______ mol； 碳原子杂化方式是_______；
②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_______。
(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
   
钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中Ca²⁺与O^2-的最短距离是_______cm(已知晶胞参数为anm)。

3 . 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（   ）

A．平面三角形   sp2杂化	B．V形     sp2杂化
C．三角锥形   sp3杂化	D．直线形   sp杂化

4 . 下列说法中错误的是

A．当中心原子的配位数为6时，中心原子和配体构成的配离子常呈八面体空间结构

B．CO32-为平面正三角形结构

C．若已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线型

D．配位数为4的配合物均为正四面体结构

5 . 用价层电子对互斥理论预测SO₃^2-和BF₃的空间构型，结论正确的是   (  )

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．三角锥形；平面三角形	D．直线形；平面三角形

6 . 下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

A．第一电离能：As<Se，电负性As<Se

B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8

C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性

D．AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化

7 . W、X、Y、Z、Q、F是六种原子序数依次增大的前四周期元素，其中W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X是短周期中原子半径最大的元素，X、Y、Z为同周期元素，Y原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，Z原子最外层有1个未成对电子，Q位于Y的不同周期，且它核外成单电子是同周期中最多的，F元素基态原子最外层有1个电子。请回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z四种元素中第一电离能最小的是__________（填元素符号）；Q原子的价电子排布式为________；
（2）Z元素在周期表中的位置为___________________。
（3）W元素有两种同素异形体， W和X形成的化合物中含有非极性共价键的物质P，写出P与W的最简单氢化物反应的离子方程式__________________
（4）下图是W元素的最外层电子排布图，它违背了电子排布的什么原则____________ 。

（5）Y单质和Z单质反应可生成原子个数比为1：5的化合物M和1:3的化合物N，与M中价态相同的Y的含氧酸根的立体构型为_____________。
（6）写出上问中N的电子式：__________________________                                                    
（7）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有____________________________________。

8 . 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(　　)

A．NH3

B．CCl4

C．PCl3

D．CH2O

9 . 下列说法正确的是

A．VSEPR模型就是分子的空间构型

B．在共价化合物分子中一定存在σ键

C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6

D．共价键键长越短，键能一定越大

10 . 前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（本题中出现的B、C均为字母，不是元素符号）。
（1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________（用相应的元素符号作答）。
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）。
（4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：

微粒	CO32-	CO42-
立体构型名称	_________	______________

（5）元素B的一种氢化物B₂H₄具有重要的用途。有关B₂H₄的说法正确的是___。
A．B₂H₄分子间可形成氢键                              B．B原子是sp³杂化
C．B₂H₄分子中含有5个σ键和1个π键          D．B₂H₄晶体变为液态时破坏共价键
（6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)₂为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)₄^2-，写出E(OH)₂酸式电离的电离方程式_____________________________。
（7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如下图所示）中F原子的配位数之比为___________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。