价层电子对互斥理论的应用练习题及答案-辽源高中化学-适中-组卷网

23-24高三上·陕西汉中·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电离能变化规律价层电子对互斥理论的应用根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

1 . 由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

.

其中能量最低的是_______(填字母)。
(2)C、O、N 原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；H₂S的键角比H₂O的键角_______(填“大”或“小”)
(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。

①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_______ mol；碳原子杂化方式是_______；
②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_______。
(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：

钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中Ca²⁺与O^2-的最短距离是_______cm(已知晶胞参数为anm)。

2023-08-27更新 | 71次组卷 | 2卷引用：吉林省辽源市田家炳高中友好学校七十六届期末联考2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题

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20-21高二下·吉林辽源·期中

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

轨道表示式电负性价层电子对互斥理论的应用

2 . 已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC₂和DC₃两种分子，且DC₂是极性分子，DC₃是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
(1)写出A元素基态原子的价层电子排布图___。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___(写元素符号)。
(3)E与C以1：1形成的物质的电子式为___。该物质与BC₂反应的化学方程式为___。
(4)用电子式表示BC₂形成过程___。
(5)E元素焰色反应的原因是___。
(6)用VSEPR理论判断DC₃分子的空间立体结构为___。
(7)上述元素中第一电离能最大的元素是___(填元素符号)。

2021-05-12更新 | 74次组卷 | 1卷引用：吉林省辽源市田家炳高级中学2020-2021学年高二下学期期中化学试题

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14-15高二下·辽宁葫芦岛·期中

单选题 | 适中(0.65) |

价层电子对数的确定价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

3 . 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（）

A．平面三角形 sp²杂化	B．V形 sp²杂化
C．三角锥形 sp³杂化	D．直线形 sp杂化

2019-06-23更新 | 321次组卷 | 11卷引用：吉林省辽源市东辽县第一高级中学2019-2020高二5月月考化学试题

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17-18高二下·吉林辽源·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

电子排布式价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

4 . W、X、Y、Z、Q、F是六种原子序数依次增大的前四周期元素，其中W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X是短周期中原子半径最大的元素，X、Y、Z为同周期元素，Y原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，Z原子最外层有1个未成对电子，Q位于Y的不同周期，且它核外成单电子是同周期中最多的，F元素基态原子最外层有1个电子。请回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z四种元素中第一电离能最小的是__________（填元素符号）；Q原子的价电子排布式为________；
（2）Z元素在周期表中的位置为___________________。
（3）W元素有两种同素异形体， W和X形成的化合物中含有非极性共价键的物质P，写出P与W的最简单氢化物反应的离子方程式__________________
（4）下图是W元素的最外层电子排布图，它违背了电子排布的什么原则____________ 。

（5）Y单质和Z单质反应可生成原子个数比为1：5的化合物M和1:3的化合物N，与M中价态相同的Y的含氧酸根的立体构型为_____________。
（6）写出上问中N的电子式：__________________________
（7）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有____________________________________。