1 . 下列化学用语或图示不正确的是

A．邻羟基苯甲酫分子内氢键：

B．水解的离子方程式：

C．分子中键的形成：

D．的VSEPR模型：

2 . 铁及其化合物广泛地应用到各个领域。回答下列问题：
(1)铁元素位于元素周期表的___________区。
(2)我国菱铁矿储量较为丰富，中的空间结构为___________。
(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是___________。

(4)溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂。CO与Fe之间从电子对给予来看形成___________键。
(5)以、合成，Fe是常用的催化剂。实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为立方体)结构示意如下，两种晶胞所含铁原子个数比为___________。

(6)铁与氨气反应生成一种含铁化合物，其立方晶胞结构如下图，N原子周围最近的Fe原子数目是___________。若该晶体的密度是d g⋅cm，则两个最近的Fe原子间的距离为___________nm(设为阿伏加德罗常数的值)。

3 . 下列化学用语或表述正确的是

A．HClO的电子式：

B．中子数为9的氮原子：

C．H2O的VSEPR模型：

D．碳的基态原子的价层电子轨道表示式：

4 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2﹣和B⁺具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是 ___________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为 ___________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 ___________(填分子式)，原因是 ___________；B的氢化物的电子式为 ___________。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ___________，中心原子的杂化轨道类型为 ___________。
(4)化合物D₂A的立体构型为 ___________，中心原子的价层电子对数为 ___________。

5 . 下列表述不正确的是

A．离子化合物的电子式：

B．空间结构为平面正三角形

C．等物质的量的和中σ键数之比为3∶2

D．不能作为配合物的配位体

6 . 在几何构型中，的键角应为

A．

B．大于

C．小于

D．

7 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是

A．

B．

C．

D．

8 . 下列化学用语表达错误的是

A．中子数为20的氯原子：

B．的价层电子对互斥模型：

C．基态C原子的价层电子轨道表示式：

D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

9 . 主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M⁺[Q－X≡Y]^-为实验室中常用于检验Fe³⁺试剂，下列说法中错误的是

A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者

B．YH3与XH4键角，前者小于后者

C．1molFe(QXY)3中σ键为9mol

D．Y、Z两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同