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1 . 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共面),其结构如图。Z的最简单氢化物易液化,可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃,Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是
A.电负性:W>Z>Y |
B.该离子液体中的Z原子的杂化方式均为sp2 |
C.![]() |
D.最简单氢化物的沸点:Z<R |
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2024-05-26更新
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224次组卷
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3卷引用:河北省石家庄市河北正定中学2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题
解题方法
2 . 关于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的结构和性质,下列说法错误的是
A.键角:CF2<SiF2<GeF2 | B.沸点:CF2<SiF2<GeF2 |
C.均为sp2杂化(中心原子)的角形结构 | D.均为含极性键的极性分子 |
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3 . 下列说法正确的是
A.键角:NH3<NF3 | B.放热反应不一定是自发进行的反应 |
C.酸性:FCH2COOH<ClCH2COOH | D.吸热反应一定是非自发进行的 |
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4 . 橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一,某橄榄石的成分可以表示为
。已知:W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素,基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等,基态R原子核外有14种不同运动状态的电子,Y的原子序数为X与R的原子序数之和。下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8e0d3457a2dbbd0f57817c003cd6b238.png)
A.第一电离能:![]() | B.简单氢化物的键角:![]() |
C.工业上冶炼X、Y单质的方法不同 | D.该橄榄石晶体中存在R、W形成的四面体结构 |
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5 . 设
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
A.标准状况下,22.4L HF的原子数为![]() |
B.![]() ![]() ![]() |
C.![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
D.![]() ![]() |
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6 . 下列化学用语表述不正确 的是
A.中子数为10的氧原子:![]() |
B.基态N原子的价层电子排布图:![]() |
C.HClO的电子式:![]() |
D.![]() ![]() |
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7 . “可燃冰”的主要气体成分是甲烷,又称甲烷水合物,外形像冰,存在于海底和大陆冰川或永久冻土底部,是巨大的潜在能源。
(1)研究甲烷分子的结构
①碳原子价层电子轨道表示式是___________ 。
②能说明或解释甲烷分子是正四体形空间结构的是___________ (填序号)。
a.二氯甲烷没有同分异构体
b.4个CH的键长相同,H—C—H的键角均为109°28'
c.碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H
键
(2)研究水分子的结构
①H2O的VESPR模型为___________ 。
②H2O的H—O—H键角小于CH4的H—C—H键角,原因是___________ 。
(1)研究甲烷分子的结构
①碳原子价层电子轨道表示式是
②能说明或解释甲烷分子是正四体形空间结构的是
a.二氯甲烷没有同分异构体
b.4个CH的键长相同,H—C—H的键角均为109°28'
c.碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c0ad7e7853a069537387b5192f73844.png)
(2)研究水分子的结构
①H2O的VESPR模型为
②H2O的H—O—H键角小于CH4的H—C—H键角,原因是
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8 . R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,由这5种元素组成的离子为某离子液体的阴离子,其结构如图所示。R、X、Y、Z为同周期元素,下列说法不正确 的是
A.第一电离能:![]() |
B.原子团![]() |
C.由R、Y、W组成的![]() |
D.R的氢化物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高 |
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9 . 微观的世界多姿多彩,下列说法正确的是
A.上图为铜和氧形成的一种晶体,该氧化物为CuO |
B.氧元素位于周期表的s区 |
C.![]() |
D.四氨合铜离子中存在离子键 |
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10 . 不同温度下硫单质的状态和分子结构不同,环状分子的结构为
。下列有关说法正确的是
A.![]() | B.![]() |
C.![]() ![]() | D.![]() ![]() |
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