1 . 回答下列问题。
(1)中，的轨道杂化方式为___________；列举与空间结构相同的一种离子和一种分子：___________、___________(填化学式)。
(2)用价电子对互斥理论推断分子中，原子的轨道杂化方式为___________，分子中的键角___________(填“”“”或“”)。
(3)下列物质中具有旋光性的是___________(填标号)。

A．乙醇()	B．1，二氧丙烷()
C．乙酸()	D．乳酸()

2 . 工业上可以用NaCl溶液制取重要的化工原料纯碱，此化工流程还需要一定量的CO₂和NH_3。
(1)NH₃的分子构型是_______，用电子式表示NH₃分子的形成过程_______。
(2)工业上合成氨气需要使用氮气，氮原子的结构示意图是_______，氮气分子的结构式是_______。
(3)羰基硫COS的分子构型与CO₂分子相似，可以看作CO₂分子中的1个氧原子被硫原子取代。COS的电子式是_______，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

3 . 下列说法正确的是

A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键

B．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键具有方向性

C．NF3的VSEPR模型为正四面体且其空间结构为V形

D．氧原子可以形成、，也可能形成

4 . 下列有关配合物的说法正确的是

A．配体中的的沸点比的低

B．中键的数目为

C．中的键角大于中的键角

D．向其中分别滴加溶液、溶液，则分别生成、两种白色沉淀

5 . 根据价层电子对互斥理论的分析，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的杂化类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小等。下列关于键角的比较不正确的是

A．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角

B．

C．

D．

6 . SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是

A．是非极性分子	B．键角都等于90°
C．与之间共用电子对偏向S	D．原子满足8电子稳定结构

7 . 1824年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵()溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。

(1)从物质的组成和结构角度分析：与的关系为___________。
(2)尿素晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中有___________个尿素分子。
(3)硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
①中基态中心离子的核外电子排布式是___________，的空间结构是___________。
②实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)晶体越多。其原因是___________。
(4)电子亲和能是指元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子(或离子)越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子(或离子)外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。元素的第一电子亲和能远低于元素的原因是___________。

8 . (1) CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中C原子轨道的杂化类型是____。与NH₃分子互为等电子体的阴离子为____。
(2) 乳酸分子()中C原子的杂化类型为____。与互为等电子体的一种分子化学式为_____。
(3) 的空间构型为________(用文字描述)；NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________。
(4)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是____；与SiF₄互为等电子体的阴离子的化学式为_______。
(5) 中N原子轨道的杂化类型是___。与互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。
(6)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为______。与 互为等电子体的阳离子为______(填化学式)，离子的空间构型为(用文字描述)________。

9 . 有关NH₃分子的结构分析正确的是

A．中心原子孤电子对数为0，分子为平面三角形，键角为120°

B．中心原子孤电子对数为0，分子为三角锥形，键角为107°

C．中心原子孤电子对数为1，分子为三角锥形，键角为107°

D．中心原子孤电子对数为1，分子为平面三角形，键角为109°28′

10 . LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，可在乙醚中制得：4LiH+AlCl₃=LiAlH₄+3LiCl。下列说法错误的是

A．Li+半径大于H-半径

B．[AlH4]-空间构型是正四面体

C．LiAlH4中存在离子键、σ键、配位键

D．Al2Cl6为AlCl3的双聚分子，氯原子提供给铝原子孤对电子