1 . 黑磷纳米材料可用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐处理，以保护和控制其性质，该盐的结构如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：	B．该盐含有离子键、共价键
C．该盐阴离子的空间结构是三角锥形	D．该盐中含氧官能团名称为羰基

2 . 完成下列问题
(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键，水分子的VSEPR模型名称是___________。
(2)由铁原子形成的四种微粒，价层电子轨道表示式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述不正确的是___________(填字母)。
A．微粒半径：④>①>②
B．电离一个电子所需最低能量：②>①>④
C．微粒③价层电子在简并轨道中单独分占且自旋相同，故不能再继续失电子
(3)用“>”或“<”填空：
①沸点：邻羟基苯甲酸___________对羟基苯甲酸。
②pK_a：CF₃COOH___________CH₃COOH。
(4)填写下列物质所含官能团的名称
①CH₃C≡CCH₃ ___________ ；

② ___________；

③CH₃CONH₂ ___________。
(5)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3：2：2的是___________。

A．(CH3)2CHCH(CH3)2	B．
C．	D．

(6)某烃的蒸气对H₂的相对密度为21，该烃中碳元素的质量分数为85.7%，则该烃的分子式为___________，可能的结构简式为___________、___________。

4 . 制备光气的反应原理为，已知：的结构如图所示，下列说法正确的是

A．中心原子的VSEPR模型与中心原子的VSEPR模型相同

B．中含有离子键和配位键

C．熔点的大小顺序为：

D．第三周期元素中第一电离能小于Al的元素有2种

5 . 某大学教授课题研究组首次合成了石墨二炔—氧化铟（GDY—IO）纳米复合材料，并将其应用于气相光催化还原制得碳氢化合物。

(1)In与镓同族，且原子序数相差18，In在元素周期表中的位置为______。
(2)石墨二炔可以被看作是石墨烯中三分之一的C—C中插入两个（二炔或乙炔）键，石墨二炔（GDY）中C原子的杂化轨道类型有______。
(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为，其平面图形如图1所示，x的值为______；在石墨片层结构中，碳原子、C—C键、六元环的个数之比为______。

(4)易与铁触媒作用导致其失去催化活性：，又名羟基铁，常温下为黄色油状液体，则的晶体类型是______。
(5)乙烯分子中碳碳双键与碳氢键间的键角大于碳氢键之间的键角，原因是____________。
(6)与能形成图2中的超分子加合物，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为______（列出计算表达式）。

6 . 可用作膳食补充剂、药物制剂的压片剂及用于一些旨在消除体味的产品中已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．最简单氢化物的熔、沸点：

C．上述化合物的固体为分子晶体

D．Z的最高价氧化物的水化物的阴离子空间结构为正四面体形

7 . 下列根据事实得出的推论正确的是

选项	事实	推论
A	F和I是同主族元素，HF是弱酸	HI也是弱酸
B	电负性：	键角：
C	和均为型化合物	两者空间结构相同
D	某晶体熔点高、硬度大、不导电	该晶体一定是分子晶体

A．A

B．B

C．C

D．D