1 . CO₂资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
I.　　
II.　kJ⋅mol^-1
III.　 kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
(1)CO₂分子的空间结构为___________形。
(2)___________kJ⋅mol^-1。
(3)平衡常数___________(用、表示)。
(4)为提高反应Ⅲ中的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(5)不同压强下，按照投料，发生反应I，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。

①压强、由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是___________%(计算结果保留1位小数)。
(6)在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1mol和3mol，仅发生反应I和II，经过一段时间后，反应I和II达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[]}，则该温度下反应I的平衡常数___________(写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B：形成化合物种类最多的元素
C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738 kJ/mol，I₂=1451 kJ/mol，I₃=7733 kJ/mol，I₄=10540 kJ/mol
F：同周期元素的简单离子中半径最小
G：主族序数与周期数的差为4
H：前四周期主族元素中电负性最小
(1)C₂A₄的电子式为_______。
(2)B元素的原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子，电子所处最高能级轨道的形状为_______。
(3)G₂D分子的VSEPR模型名称为_______。
(4)某同学推断E元素基态原子的轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_______，解释E元素原子的第一电离能大于F元素原子的第一电离能的原因：_______。
(5)B₂A₄分子中含有的σ键、π键数目之比为_______。
(6)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。
(7)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_______种。

3 . 已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：

元素	结构或者性质信息
a	原子的L层上s能级电子数等于p能级电子数
b	非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
c	原子的最外层电子数是内层电子数的3倍
d	第四周期VIII族中原子序数最大的元素
e	元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
f	单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子

(1)写出元素d基态原子的核外电子排布是_______。
(2)写出元素e基态原子的价电子轨道排布式_______。
(3)元素a的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能量的电子。
(4)c、f的气态氢化物的稳定性顺序为_______(填化学式)，请比较a、b、c的电负性大小顺序为_______(填元素符号)。
(5)用电子式表示ac₂的形成过程_______，在分子中键与π键的比值关系_______。
(6)元素f位于周期表中_______区。
(7)氢元素与b元素形成的10电子分子的价层电子对数____，分子的空间构型为_____。
(8)元素e第二电离能为1958kJ/mol，元素d的第二电离能为1753kJ/mol，元素e的第二电离能大于元素d的第二电离能的原因是_______。

4 . 锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)Mn的价电子排布式为___________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。
A.B.C.D.
(3)[Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH₃)₂。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，SO(CH₃)₂中键角∠C—S—O___________CH₃COCH₃中键角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH₂=CH—CH₂OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH₃CH₂CHO)，但两者沸点相差较大，原因是___________。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图乙)，已知O^2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为N_A，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、N_A的代数式表示)。

5 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
(1)基态B原子的电子排布式为_______；B和N相比，电负性较大的是_______，BN中B元素的化合价为_______；
(2)在BF₃分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体结构为_______；
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______，层间作用力为_______；
(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_______g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)。

6 . 2020 年 2 月 15 日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019 − nCoV)的感染。
(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含 C、N、O 三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。P 原子核外价层电子排布式为_______

(2)磷酸氯喹中 N 原子的杂化方式为_______，NH₃是一种极易溶于水的气体，其沸点比 AsH₃的沸点高，其原因是_______。
(3)H₃PO₄中 PO的空间构型为_______。
(4)磷化镓是一种由ⅢA 族元素镓(Ga)与 VA 族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V 族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被 P 原子代替，顶点和面心的碳原子被 Ga 原子代替。
①磷化镓晶体中含有的化学键类型为_______(填选项字母)
A．离子键       B．配位键       C．σ键       D．π键       E．极性键       F．非极性键
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿 y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子 2 的分数坐标为_______。

③若磷化镓的晶体密度为ρg·cm⁻³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中 Ga 和 P 原子的最近距离为_______pm。

7 . CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs₂
晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

8 . I．向蓝色{［Cu(H₂O)₄]²⁺}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{［Cu(NH₃)₄]²⁺}。
(1)H₂O和NH₃分子中心原子的杂化类型分别为_______、______。分子中的键角：H₂O_______NH₃填(“大于”或“小于’)。原因是______。
(2)通过上述实验现象可知，与Cu²⁺的配位能力：H₂O___ NH₃(填“大于”或“小于”)。
II．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄ ( UO₂(CO₃)₃〕等。回答下列问题：
(1)UF₄用Mg或Ca还原可得金属铀。基态氟原子的价电子排布图为______；
(2)①已知：(NH₄)₄［UO₂(CO₃)₃] 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑，(NH₄)₄［UO₂(CO₃)₃]存在的微粒间作用力是_____。
a．离子键                  b．共价键                 c．配位键                 d．金属键
② CO₃^2-的空间构型______ ，写出它的等电子体的化学式(分子、离子各写一种____ 、____ 。
(3)UO₂的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为_______(填“立方体”、“四面体、“八面体”)；
②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UD₂晶体的密度为______g·cm^-3。(列出含a计算式即可。用N_A表示阿伏加 德罗常数的值。)

9 . 铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：
（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。
（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。
（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。H₂SeO₃的酸性_______H₂SeO₄（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。
（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。NaBH₄是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_______。

（5）砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。

①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________。
②已知晶胞的密度是ρ g·cm⁻³，阿伏伽德罗常数值为N_A，棱长a=_____pm。