解题方法
1 . 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要元素，也是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1)基态磷原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)N和P同主族：
①酸性：
___________ (填“>”或“<”)
。
②
的VSEPR模型名称为___________ 。
③
与水反应的化学方程式为___________ 。
(3)将磷酸加强热可发生分子间脱水反应生成焦磷酸(
，结构如图所示)、连三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是___________ 。
为阿伏加德罗常数的值，磷化硼晶体的密度为
。___________ (用含、
的代数式表示)cm。
②估测该晶体的熔点___________ (填“高于”或“低于”)石墨。
③a原子的参数坐标为___________ 。
(1)基态磷原子的价层电子排布式为
(2)N和P同主族：
①酸性：
。②
的VSEPR模型名称为③
与水反应的化学方程式为(3)将磷酸加强热可发生分子间脱水反应生成焦磷酸(
，结构如图所示)、连三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是
为阿伏加德罗常数的值，磷化硼晶体的密度为。
、的代数式表示)cm。②估测该晶体的熔点
③a原子的参数坐标为
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解题方法
2 . A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为_______ ，基态E元素原子价层电子排布图为_______ 。
(2)A的氢化物
分子属于_______ 分子(填“极性或非极性”)，A与B形成的
的空间构型为_______ 。
(3)火箭推动剂由和
组成，加热反应时有
元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_______ 。基态
未成对电子数为_______ 个。
(4)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为apm，
为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______ 
。
(1)A元素单质的结构式为
(2)A的氢化物
分子属于的空间构型为(3)火箭推动剂由
和组成，加热反应时有元素的单质生成，写出该化学反应方程式：未成对电子数为(4)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为apm，
为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为。
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3 . 硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物
可与氧化汞生成化合物
。___________ 。
(2)①硫单质的一种结构为
，该晶体中存在的作用力___________ 、___________ 。
②
、
、
键角由大到小的顺序是___________ (填离子符号)。
(3)
、
、
的沸点由高到低顺序为___________ 。
(4)
分子的空间结构(以Si为中心)为___________ ，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________ 。
(5)化合物
也是一种汞解毒剂。化合物
是一种强酸。下列说法正确的有___________。
(6)化合物的结构与甘油(
)相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是___________ 。
可与氧化汞生成化合物。
(2)①硫单质的一种结构为
，该晶体中存在的作用力②
、、键角由大到小的顺序是(3)
、、的沸点由高到低顺序为(4)
分子的空间结构(以Si为中心)为(5)化合物
也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有___________。A．在中S原子采取 杂化 | B．在Ⅱ中S元素的电负性最大 |
| C．在中C-C-C键角是180° | D．在Ⅲ中存在离子键与共价键 |
(6)化合物
的结构与甘油()相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是
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4 . 硅烷广泛应用在现代高科技领域。
制备硅烷的反应为
。
(1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
②
中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是___________ 。
③下列说法正确的是___________ (填字母)。
a．
的稳定性比
的差
b．中4个
的键长相同，
的键角为
c．中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的
轨道重叠，形成4个
键
④的沸点(-86℃)高于的沸点(-112℃)，原因是___________ 。
(2)
的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为
。
的
模型名称为___________ 。
②用表示阿伏伽德罗常数的值。晶体密度为___________ (用含
、
、的代数式表示)。
制备硅烷的反应为
。(1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式为
②
中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是③下列说法正确的是
a．
的稳定性比的差b．
中4个的键长相同，的键角为c．
中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个键④
的沸点(-86℃)高于的沸点(-112℃)，原因是(2)
的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为。
的模型名称为②用
表示阿伏伽德罗常数的值。晶体密度为(用含、、的代数式表示)。
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5 . 某大学教授课题研究组首次合成了石墨二炔—氧化铟（GDY—IO）纳米复合材料，并将其应用于气相光催化还原
制得
碳氢化合物。______ 。
(2)石墨二炔可以被看作是石墨烯中三分之一的C—C中插入两个
（二炔或乙炔）键，石墨二炔（GDY）中C原子的杂化轨道类型有______ 。
(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为
，其平面图形如图1所示，x的值为______ ；在石墨片层结构中，碳原子、C—C键、六元环的个数之比为______ 。
易与铁触媒作用导致其失去催化活性：
，
又名羟基铁，常温下为黄色油状液体，则的晶体类型是______ 。
(5)乙烯分子中碳碳双键与碳氢键间的键角大于碳氢键之间的键角，原因是____________ 。
(6)
与
能形成图2中的超分子加合物，已知晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为______ （列出计算表达式）。
制得碳氢化合物。
(2)石墨二炔可以被看作是石墨烯中三分之一的C—C中插入两个
（二炔或乙炔）键，石墨二炔（GDY）中C原子的杂化轨道类型有(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为
，其平面图形如图1所示，x的值为
易与铁触媒作用导致其失去催化活性：，又名羟基铁，常温下为黄色油状液体，则的晶体类型是(5)乙烯分子中碳碳双键与碳氢键间的键角大于碳氢键之间的键角，原因是
(6)
与能形成图2中的超分子加合物，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为（列出计算表达式）。
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6 . 钠、镁、铝、铜及其化合物在生活中具有重要作用。回答下列问题：
(1)基态
的价层轨道表示式为________ 。
(2)Na、Mg、Al的第一电离能从小到大的顺序为_______ (填元素符号)。
(3)铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，某含铝离子液体的结构如图：_______ ；传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是________ 。
(4)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数和氧化物的熔点如下表：
离子键成分的百分数：MgO高于
，其原因是_______ 。
(5)氮、铜形成的某一种化合物
，为立方晶系晶体，晶胞中氮原子只有一种位置，沿体对角线投影如图甲所示。___ 个，请在图乙中画出该晶胞的结构示意图____ (○为N，●为Cu)已知晶胞中最近的两个Cu原子间距离为a pm，则晶体的密度为_____ 
(用含a、的代数式表示)。
(1)基态
的价层轨道表示式为(2)Na、Mg、Al的第一电离能从小到大的顺序为
(3)铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，某含铝离子液体的结构如图：
(4)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数和氧化物的熔点如下表：
| 氧化物 |  | MgO | |
| 离子键的百分数/% | 62 | 50 | 41 |
| 熔点/℃ | 1132 | 2852 | 2054 |
，其原因是(5)氮、铜形成的某一种化合物
，为立方晶系晶体，晶胞中氮原子只有一种位置，沿体对角线投影如图甲所示。
(用含a、的代数式表示)。
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7 . 按要求填空：
(1)元素O与Se同主族，电负性O___________ Se(选填“>”、“<”、“=”)，基态Se原子价层电子空间运动状态有___________ 种。
(2)
离子的VSEPR模型为___________ ，离子空间构型为___________ 。
(3)6-氨基青霉烷酸
结构中S原子的杂化方式是___________ ，组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ 。
(4)1mol环戊二烯(
)中含有σ键的数目是___________ ，π键的数目为___________ 。
(5)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________ 。SiCl4可发生水解反应，机理如下：___________ (填标号)。
(6)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是___________ ，原因为___________ 。
(7)在
分子中，键角∠HCO___________ (填“>”“<”或“=”)∠HCH，理由是___________ 。
(1)元素O与Se同主族，电负性O
(2)
离子的VSEPR模型为(3)6-氨基青霉烷酸
结构中S原子的杂化方式是(4)1mol环戊二烯(
)中含有σ键的数目是(5)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为
(6)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是
(7)在
分子中，键角∠HCO
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8 . 钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含 V2O5及少量 MgO、SiO2 等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。
(1)钒精矿磨细的目的是____ 。浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。VO
与PO的空间构型相同，VO的空间构型为____ 。
(2)用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是____ 。一定pH下，净化液中含有H4V4O12，已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为____ 。
(3)净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，煅烧过程中发生反应的化学方程式是____ 。
(4)五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是____ 。____ 。请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图____ 。
| pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
| 主要离子 | VO | VO | V2O | VO |
与PO的空间构型相同，VO的空间构型为(2)用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是
(3)净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，煅烧过程中发生反应的化学方程式是
(4)五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是
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9 . 铁及其化合物广泛地应用到各个领域。回答下列问题：
(1)铁元素位于元素周期表的___________ 区。
(2)我国菱铁矿
储量较为丰富，中的空间结构为___________ 。
(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是___________ 。
溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂。CO与Fe之间从电子对给予来看形成___________ 键。
(5)以
、
合成
，Fe是常用的催化剂。实际生产中采用铁的氧化物
、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为立方体)结构示意如下，两种晶胞所含铁原子个数比为___________ 。___________ 。若该晶体的密度是d g⋅cm
，则两个最近的Fe原子间的距离为___________ nm(设为阿伏加德罗常数的值)。
(1)铁元素位于元素周期表的
(2)我国菱铁矿
储量较为丰富，中的空间结构为(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是
溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂。CO与Fe之间从电子对给予来看形成(5)以
、合成，Fe是常用的催化剂。实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为立方体)结构示意如下，两种晶胞所含铁原子个数比为
，则两个最近的Fe原子间的距离为为阿伏加德罗常数的值)。
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10 . 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态
原子核外电子的运动状态有___________ 种；
易被氧化为
，画出的结构示意图___________ 。
(2)
是检验的特征试剂，
中心离子配位数是___________ ；1mol中含有___________ mol
键，能够证明不能电离的试剂是___________ (填化学式)。
(3)
可形成配合物
，其中
代表
分子。该配合物中配位离子所带电荷数为___________ ，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________ 个。
单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为
；B为
；C为
。则D原子的坐标参数为___________ 。
(1)基态
原子核外电子的运动状态有易被氧化为，画出的结构示意图(2)
是检验的特征试剂，中心离子配位数是中含有键，能够证明不能电离的试剂是(3)
可形成配合物，其中代表分子。该配合物中配位离子所带电荷数为
单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为
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