1 . 回答下列问题
(1)选择题(题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的)下列关于晶体的说法中，不正确的是_____

A．MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小

B．第一电离能：Cl>S>P>Si

C．金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6

D．共价键可决定分子晶体的熔、沸点

(2)黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：2CuFeS₂ + O₂ = Cu₂S + 2FeS + SO₂。
①Fe在周期表中的位置为_______；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②Cu元素的基态原子的电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
③SO₂分子的立体构型为_______，SO₂可氧化生成SO₃，SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______。

④已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS的原因_______。

⑤Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm^-3，晶胞中等距最近的Cu原子有_______个，晶胞的边长为_______(用含ρ和N_A的式子表示)。

2 . X、Y、Z、W、M、N、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态M原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，N的最高正价与最低负价的代数和为6，基态R²⁺的d轨道半充满。由上述元素中的五种组成的某多孔储氢材料前驱体结构如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Y原子的价电子排布图为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；第一电离能介于Y和M之间的同周期元素有_______种。
(2)键角比较：_______(填“＞”或“＜”)，理由是_______。
(3) R²⁺能形成配离子为八面体的配合物RN_m∙nWX₃，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配离子的化学式为_______；该配合物中心原子的价层电子对数为_______；下列对该配合物中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
a.                    b.                    c.                    d.

3 . 主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)Si₃N₄陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______晶体；SiCl₄中Si采取的杂化类型为_______。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是_______。
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______。
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。

5 . “嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、 Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。回答下列问题：
(1)Mo位于Cr同一副族的相邻下一周期，则基态Mo原子的外围电子排布式为___________；基态Mo³⁺最高能层中成对电子与单电子的数目比为 ___________。
(2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。键角： NO ___________ NO (填“>”或“<”)，其原因是___________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。CuCl₂可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图1所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________ mol， 该螯合物中N的杂化方式为___________。

(4)五水合硫酸铜(化学式CuSO₄·5H₂O)海裕称蓝矾或胆矾，结构如图2所示，其中存在的化学键有___________填选项字母)
A．离子键                 B．共价键                 C． 金属键            D．配位键       E．氢键
(5)过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)_X中，x= ___________。
(6)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标： A为(0， 0， 0)； B为(0，1， 1)； C为(1， 1， 0)； 则D原子的分数坐标为___________。该晶体中两个距离最近的Cu原子的核间距为anm，则晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式， 设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子有__种不同的空间运动状态。
(2)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为__。
(3)M与Ga位于同周期，M³⁺的一种配合物组成为[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃。
①下列有关NH₃、H₂O的说法正确的是__（填字母）。
a.分子空间构型相同
b.中心原子杂化类型相同
c.键角大小相同
②1mol[M(NH₃)₅(H₂O)]³⁺含__个σ键。
③配合物T与[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO₃溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为___。
(4)如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为__。H₃BO₃在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为__（填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”）。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A是阿伏加 德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为__pm（列式即可）。