1 . 第Ⅷ族元素铁、钴、镍性质相似，称为铁系元素。单质及其化合物在生命科学、工业生产等领域有着重要的应用。回答下列问题。
(1)卟吩分子中所有原子共平面，具有独特的电子结构，其结构如图1。血红素是由中心与配体卟吩衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图2。
   
卟吩分子中N原子采取___________杂化，血红素中心离子的配位数为___________，血红素中含有的化学键有___________(填序号)。
a．离子键       b．共价键       c．氢键       d．配位键       e．金属键
(2)某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其晶胞参数为a pm。
   
①已知阿伏伽德罗常数为，则NiO晶体的摩尔体积___________。(列出算式)
②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。
③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。

2 . 配离子球棍模型如下图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是
   

A．配位数为4

B．中的采用杂化

C．配体是，的空间构型为三角锥形

D．若用代替与形成配位键，则配位键的强度将减弱

3 . 锂、铁、铬、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题。
(1)Fe在元素周期表中的位置为_______，位于_______区，有_______个不同运动状态的价电子，最高能层中电子所占据的原子轨道呈_______形。
(2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．第一电离能：C<N<O<F

B．原子半径：C>N>O>F

C．最简单气态氢化物的热稳定性：N<O<F

D．元素的最高正价：C<N<O

(3)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。
(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______ (填字母)。
A. B.
C. D.
(5)①对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
②、以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。

中P的杂化类型是_______，的键角小于的分析原因：_______。

4 . 三氟乙酸乙酯()是制备某药物的原料，下列说法正确的是

A．该分子中的碳原子只有一种杂化方式

B．合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸

C．1个该分子中含有12个σ键和2个π键

D．该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大

5 . 钛很多重要的化合物。如TiO₂、TiCl₄、[Ti(OH)₂(H₂O)₄]Cl₂。如图为TiO₂催化下，O₃降解CH₃CHO的示意图。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布式为________。
(2)1molCH₃CHO中含有的σ键的数目为_________(设阿伏加 德罗常数的值为N_A)，碳原子的杂化方式为________。
(3)乙醛的沸点_________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是_________。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①M中非金属元素O、C的第一电离能大小顺序_________。
②基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。
③M中不含(填代号)________。
a.π键        b.离子键        c.σ键             d.配位键
(5)根据等电子原理，可推断O₃的空间构型是__________。
(6)TiCl₄的沸点为136.4℃易溶于乙醇等有机溶剂，说明TiCl₄属于_________晶体。
(7)钛原子(Ti)一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子；分子模型如图1所示，其中白球表示Ti原子，黑球表示碳原子，则其分子式为________。已知晶体TiO₂的晶胞如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_________g•cm^-3(列式表示)，Ti与O之间的距离为________pm(列式表示)。

6 . 元素X的基态原子的2p能级有4个电子；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。下列推断正确的是

A．Y是S元素，基态原子最外层电子排布图为

B．离子晶体ZX、ZY的熔点：ZX＞ZY

C．在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp2

D．Y与X可形成YX32-，立体构型为四面体

7 . 氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__________、__________。(填标号)
A.         B.
C.           D.
(2)N^3－与Na⁺具有相同的电子构型，r(N^3－)大于r(Na⁺)，原因是____________________。
(3)Ca₃(PO₄)₂在食品工业中用作抗结剂、营养增补剂，Ca₃(PO₄)₂中的阴离子空间构型是__________，中心原子P的杂化形式为__________。Ca₃(PO₄)₂中，存在__________(填标号)。
A离子键     B.σ键       C.π键       D.氢键
(4)受民间中医启发，科研工作者发现As₂O₃(俗称砒霜，或写作As₄O₆)对白血病有明显的治疗作用。As₄O₆的分子结构如1所示，则在该化合物中As原子的杂化轨道数目为__________，As原子的第一电离能__________(填“>”“=”或“<”)O原子的第一电离能。

(5)白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数的数值为N_A，则P₄的密度为__________(列出计算式)g·cm^－3。