1 . 以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。
(6)下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______、_______。

3 . 我国科学家研究了具有高稳定性的二维硼烯氧化物(B_mO_n)的超导电性。回答下列问题：
(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素为_______(填元素符号)。
(2)①已知二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为_____，其中硼原子的杂化轨道类型为_____。

②键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。经过该实验测定，二维硼烯氧化物中B-B键的键长大于B-O键的键长，其原因是_______。
(3)硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因_______。
(4)LiBH₄ -LiI复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。BH离子中H的化合价为-1，其原因可能是 _______，BH可以被PS离子部分取代，PS离子的空间结构为_______。
(5)Fe₃O₄是电子导体，其导电率显著高于Fe₂O₃，这归因于Fe²⁺和Fe³⁺中心之间的电子交换。如图甲所示， Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中， Fe²⁺和另一半 Fe³⁺填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。FeO 、Fe₂O₃都具有与Fe₃O₄相似的立方堆积结构，氧化亚铁晶体的晶胞如图乙所示，已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶体中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_______ ；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为_______cm(列出计算式)。

4 . 2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。
(1)基态钛原子的p_x原子轨道上的电子数为____个。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是____(写元素符号)。
(2)Ti的配合物有多种。Ti(CO)₆、Ti(H₂O)、TiF的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是____(写元素符号)；Ti(H₂O)中∠H—O—H____(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中∠H—O—H；Ti(NO₃)₄的球棍结构如图，Ti的配位数是____，N原子的杂化方式为____。

(3)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO₂(通过氮掺杂生成TiO_2-aN_b，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

则TiO_2-aN_b晶体中a=____。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标分别为____，设阿伏加德罗常数的值为N_A，TiO₂的密度为____g·cm^-3(列出计算式)