1 . 砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
(1)GaAs、GaN结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAs___________GaN(填“>”或“<”，下同)，第一电离能Ga___________As。
(2)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为As₂S₃，分子结构如图，As原子的杂化方式为___________。
   
(3)GaAs的晶胞结构如图，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为______。
   
(4)若砷化镓晶胞边长为apm，则Ga与最近As的核间距为___________cm。

2 . 可用于红外光谱分析以及显像管生产等。以某矿渣(主要成分为，含有少量CuO、等杂质)为原料制备的工艺流程如下：
   
已知：①Sb属于第ⅤA元素，主要化合价为+3、+5价；
②，；
③微溶于水，难溶于水，它们均为两性氧化物。SbOCl难溶于水；
④次磷酸()为一元中强酸，具有强还原性；
⑤“电解”过程中(用惰性电极作电极)，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2。
回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为___________。
(2)“滤渣I”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣I用氨水浸取使其转化为，转化过程中发生反应的化学方程式为___________。
(3)已知“沉淀”阶段溶液中， mol⋅L^-1。若当“沉淀”后溶液中 mol⋅L^-1时，请通过计算说明该阶段是否有沉淀生成？___________(简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。
(4)“除砷”时，已知的氧化产物为。
①的化学名称为___________。的结构简式为___________。
②中磷原子的杂化轨道类型为___________。“除砷”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)工业上向“电解后溶液”中加入单质Sb的目的是___________。

3 . 金属氢化物作还原剂具有反应条件温和、副反应少以及产率高的优点，常用的有、、等。回答下列问题：
(1)基态锌原子的电子排布式为___________，核外电子的运动状态有___________种。
(2)硼氢化锌能发生-非对映选择性还原：

对比与两种有机物，与相连的碳原子的杂化轨道类型由___________变为___________，过渡态中存在的化学键有键，还有___________ (填标号)。
a.离子键       b.配位键       c.氢键 d.键
(3)晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。

①中三种元素的电负性大小顺序是___________，与晶体中的阴离子空间构型相同，电子总数也相同的分子是___________(填分子式)。
②晶体中，与紧邻且等距的有___________个。若该晶体的密度为，则晶胞底面边长___________(列出计算式即可)。

4 . 钴、钙、钠是人体必需的元素，它们的化合物在机械制造、磁性材料以及日常生活中等也具有广泛的应用。请回答下列问题。
（1）基态Co原子的价电子排布式为________。
（2）酞菁钴的结构如图所示，中心离子为钴离子。       

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为________（用相应的元素符号作答）。

②碳原子的杂化方式为_________。

③与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______。

（3）过量的氨水加入Co²⁺的盐溶液最终生成配离子［Co(NH₃)₆］³⁺，则该配离子的配体结构式为_______。
（4）结构单元的选取是研究晶体的常用方法，下图为层状结构的CoO₂ 晶体（小球表示Co原子，大球表示O原子）。其中用粗线画出的重复结构单元不能描述CoO₂的化学组成的是________。

（5）常见化合物氯化钠、氟化钙的堆积模型如下，氯化钠晶体中，阴离子做面心立方堆积，阳离子填充在相应的缝隙中；氟化钙则相反。氟化钙晶体中，钙离子紧邻的钙离子个数为______ ；氟离子填充在_____缝隙（填“四面体”或“八面体”），该缝隙的填充率为____%(填充率= × 100%)，钙离子半径假设为rcm³，则该晶体的密度为____g/cm³(用相应字母表示出计算式即可，N_A表示阿伏加 德罗常数的数值）。

5 . 如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
   
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。
（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。
（5）元素⑦与CO可形成X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为________。
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
   

6 . 《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As₄S₄)和雌黄（As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3) 雄黄（As₄S₄)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。
(4) SO₂分子中的键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则SO₂中的大键应表示为______。SO₂分子中S—O键的键角_____NO₃^－中N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。
(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为 g • cm^－３，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r₁ pm和r₂ pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则砷化镓晶体的空间利用率为________。