2 . 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)与中更稳定的是______(填化学式)，原因为______。
(2)Ni与Co位于同一族，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。
①根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：______。
②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程式：______。
(3)一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。

①该晶胞中粒子个数比______。
②设Q的最简式的摩尔质量为Mg⋅mol，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为______g·cm。
(4)一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。

①在每个Mg原子周围且与其距离为(其中a为晶胞参数)的Ni原子有______个。
②过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则，镍与CO形成的羰基配合物中，______，0.5mol中含有______molσ键。

3 . 络合平衡遵循化学平衡移动原理。已知：①Ag⁺+NH₃ [Ag(NH₃)]⁺   K₁
②[Ag(NH₃)]⁺+NH₃ [Ag(NH₃)₂]²⁺ K₂(K₂>K₁)。
向饱和AgCl溶液中滴加氨水，lgX[X=或与lgc(NH₃)关系如图所示：

下列说法错误的是

A．直线L2代表反应①中离子浓度关系

B．络合平衡常数K2=1.0×104

C．在上述混合液中加入足量盐酸，无明显现象

D．Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡常数K =107.4

5 . 氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。
I.如LiFePO₄是新型锂离子电池的电极材料，可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。
(1)Fe²⁺核外电子排布式为___________，NH₄H₂PO₄中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
(2)苯胺()和NH₄H₂PO₄中的N原子杂化方式分别为___________。
(3)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是___________。
II.(4)在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiC1₃6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。
(5)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为___________。Ti 原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为___________。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为___________。(用a、b表示)
III.(6)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的晶胞如图所示，该磷钇矿的化学式为___________。

(7)已知晶胞参数为anm和cnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磷钇矿的ρ为___________。g·cm^-3 (列出计算式，用a、c表示)

6 . 胆矾CuSO₄·5H₂O可写[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：
   
下列有关胆矾的说法正确的是

A．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1

B．所有氧原子都采取sp3杂化

C．氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

7 . 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C₆₀分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________。
A σ键Bπ键C离子键D氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(4)从电负性角度解释CF₃COOH的酸性强于CH₃COOH的原因___________。
(5)C₆₀与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C₆₀的熔点远低于金刚石的原因是___________。
(6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm^－3，Mo的摩尔质量是M g·mol^－1，阿伏伽德罗常数是N_A，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。

8 . 过渡金属的某些氧化物能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，如铜锰氧化物(CuMn₂O₄)等。
(1)铜元素位于第4周期第ⅠB族。基态Cu⁺的核外电子排布式为___________。SO的空间构型为___________。
(2)HCHO中含有的σ键和π键数目之比为___________。
(3)火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是___________。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]，其结构如图所示。
   
下列说法不正确的是___________

A．该配合物质只含有离子键和配位键	B．该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该配合物只有CO和H2O作为配体	D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为

(5)请判断键角NF₃___________ NH₃，其原因是___________。
(6)Cu₃N形成的晶体结构如图所示。则与同一个N^3-相连的Cu⁺有___________个，Cu⁺的半径为a pm，N^3-的半径为b pm，则Cu₃N的密度为___________g/cm^3.

9 . 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________

A．氧原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式：__________________________________________________________。