1 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．硝酸钡溶液中通入SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B．Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液：Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O

C．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2

D．硫酸铜溶液中加过量浓氨水：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2

2 . 氢叠氮酸()属于叠氮化物，是一种弱酸，其酸性类似于醋酸，能微弱电离出和。分子结构示意图如图所示。回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是_____(填字母符号)。

A．中含有5个键	B．中三个氮原子采用的都是杂化
C．、都是极性分子	D．、、分子间都可以形成氢键

(2)叠氮酸根可作为一种配体，在中钴显_____价，基态钴原子的价电子排布式为_____。空间形状为_______。
(3)与结构类似，前者晶格能比后者_____(填“大”或“小”)，中氮原子的第一电离能比氧原子______(填“大”或“小”)。
(4)与互为等电子体的分子有______(写出两种即可)。
(5)人造立方氮化硼是超硬材料，其晶胞如图所示。

①晶体中硼原子的配位数为____。
②设该晶体的摩尔质量为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中的距离最近的硼原子之间的距离为______cm。

4 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．硫酸铜溶液中加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

B．氢气燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=−285.8kJ/mol

C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓

D．加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O   ΔH>0

6 . [Co(NH₃)₆]Cl₂晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为N_A，[Co(NH₃)₆]Cl₂的摩尔质量为M g/mol)，以下说法正确的是

A．[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8

B．离[Co(NH3)6]2+最近的Cl- 有4个

C．若规定A点原子坐标为(0，0，0)，则C点原子坐标为()

D．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为

7 . 向下列溶液中加入指定离子，一定有沉淀生成的是

A．向溶液中加入、、、

B．向溶液中加入、、、

C．向氨水中加入、、、

D．向新制氯水中加入、、、

10 . 二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ．制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。

(1)步骤ⅱ，滴入5％，发生反应的离子方程式为___________。
(2)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在85℃水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使用无水乙醇的原因___________。
Ⅱ．产品结构分析
(3)中存在的化学键有___________(填标号)。
a．离子键   b．范德华力   c．非极性共价键   d．极性共价键   e．配位键   f．氢键
(4)中含键的数目为___________。
Ⅲ．实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。

实验编号	试剂	现象
1	水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是___________，b是___________。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是___________。