2 . 材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA族、ⅣA族、VA族及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：
(1)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的核外电子数为___________。
(2)经测定发现，N₂O₅固体由NO和NO两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有___________。
(3)K₄[Fe(CN)₆]溶液可以检验铁陨石中铁元素的价态。1mol K₄[Fe(CN)₆]含σ键的物质的量为___________，化合物K₄[Fe(CN)₆]中存在的作用力有___________ (填字母)。
a.离子键             b.极性键               c.非极性键               d.配位键             e.氢键
(4)NH₃分子在独立存在时H−N−H键角为107°。如图是[Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及H−N−H键角的测量值。解释NH₃形成如图配合物后H−N−H键角变大的原因：___________。

(5)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g/cm^3。

3 . B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子有___________种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________。
(2)硼的卤化物的沸点如表所示：

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

解释表中卤化物之间沸点差异的原因___________。
(3)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh₃)₂，其中Ph表示苯基，PPh₃表示分子，PPh₃的空间构型为___________；Ni(PPh₃)₂晶体中存在的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键       B．极性键       C．非极性键       D．金属键       E．配位键       F．氢键
(4)鉴定Ni^2＋的特征反应如下：
Ni²⁺++2H⁺
在1mol鲜红色沉淀中，含有sp²杂化原子的数目为___________个(阿伏加德罗常数的值为N_A)。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(5)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度ρ=___________g·cm^-3。

5 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

   

A．第一电离能：

B．基态Zn原子的价电子排布式为

C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、N

D．电负性由小到大的顺序为

6 . 某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键

D．该配合物的配体为NH3

7 . 由B、N、O、Fe等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态Fe²⁺离子的核外电子有_______种空间运动状态。
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过反应： 3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）
A H₃BNH₃与（HB=NH）₃分子中B原子的杂化类型相同
B CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、角形、直线形
C 第一电离能：N>O>C>B
D 化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有_______个σ键。
（3）立方氮化硼（BN）是具有广泛应用的新型无机非金属材料，结构和硬度都与金刚石相似。
①立方氮化硼熔点比金刚石低，原因是______________。
②立方氮化硼晶胞如下图所示，则立方氮化硼晶胞沿着1→2方向的体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____（从A~D图中选填）。

（4）一种O（或F）、Fe、As、Sm形成的四方结构超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____。通过测定密度ρ（g/cm³）和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系的表达式：x=_____。

8 . 铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题
（1）基态铜原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____。
（2）单质铜及镍都是由_____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu＝1958kJ/mol，I_Ni＝1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是_____。
（3）Cu²⁺能与多种物质形成配合物。
①CuSO₄溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp³的原子为_____，写出与SO互为等电子体的一种分子是_____。
②CuSO₄溶液与过量KCN可以形成配合物离子[Cu(CN)₄]^2﹣，1mol该微粒中含有的σ键和π键的数目之比为_____。
③CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N﹣CH₂﹣CH₂﹣NH₂）可形成配离子：则H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_____，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷（Cl﹣CH₂﹣CH₂﹣Cl）的主要原因是_____。
（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_____（填“共价”或“离子”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg•cm^﹣3，阿伏加 德罗常数为N_A，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_____pm（写出计算列式）。

9 . 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的外围电子排布图为____，基态Fe²⁺中，核外电子占据最高能层的符号是____，Fe²⁺和Fe³⁺是铁的两种常见离子，Fe³⁺的稳定性强于Fe²⁺，原因是____。
(2)Fe³⁺可以与SCN^—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，SCN^—的几何构型为______，中心原子的杂化类型为_______。
(3)实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺， K₃[Fe(CN)₆]晶体中的化学键有_________(填写选项字母)
a.离子键.                 b.共价键               c，氢键          d .配位键          e.金属键
1mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目比为_____________。
(4)Fe_xO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。 测得Fe_0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=__________g/cm³ (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为_______pm。

10 . 配合物Na₃[Fe(CN)₆]可用于离子检验，下列说法不正确的是（       ）

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C

C．1mol 配合物中σ键数目为 12NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA