2 . 铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位，铁及其化合物在人们生成、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题：
(1)请写出Fe原子的价层电子排布图：___________。
(2)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。
①请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：___________。
②NH₃是重要的配体，NH₃分子的VSEPR模型为___________，其中H-N-H的键角为107.3°，则[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H的键角___________107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)二茂铁又称二环戊二烯合铁，分子式为(C₅H₅)₂Fe，是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其结构为，其制备原理可简单表示为2KOH+FeCl₂+2C₅H₅→(C₅H₅)₂Fe+2KCl+2H₂O。
①环戊二烯()分子中的碳原子的杂化方式为___________。结合所学知识分析上述反应中除Cl元素之外，其他非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②当环戊二烯()失去一个氢离子之后，形成环戊二烯负离子()，研究发现在该结构中形成了类似于苯环中的大π键，则该大π键可表示为___________。(已知分子中的大π键可表示为π₆⁶)。
(4)如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。

说明：Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心，以及四个互不相邻的小立方体的体心；Al原子位于四个互不相邻的小立方体体心。
①铁、铝金属间化合物的化学式为___________；若晶胞中1，2号原子的坐标分别为(0，)、(0，，0)，则晶胞中3号原子的坐标___________。
②则该立方晶胞的密度为ρg/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，试计算晶胞中距离最近的两个Fe原子核间的距离为___________pm。

3 . 关于化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物，下列说法正确的是

A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+

B．配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子

C．配位体是Cl-和H2O，配位数是9

D．向含有1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3mol AgCl沉淀

5 . 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VⅢ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Co原子的核外电子排布式为____。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)₅中含有的化学键类型包括____。

A．极性共价键

B．离子键

C．金属键

D．配位键

(3)以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。
(色胺酮)(色胺酮钴配合物)
①色胺酮分子中所含元素(C、N、O)第一电离能由小到大的顺序为____。
②色氨酮分子中C原子的杂化类型为____。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过____作用与色胺酮钴配合物相结合。
(4)LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料，其阴离子PO的空间构型为____，与PO互为等电子体的微粒有____(任写一种)。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为___。

②晶胞参数，用于描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为____g/cm³(列出计算式即可)。

6 . 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是

A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为

B．与间的配位键比与间的配位键弱

C．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度

D． 中含有键的数目为

7 . TiO_2-aN_b、Cu(In_1-xGa_xSe₂)是常见的光学活性物质。请回答下列问题：
(1)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为___________，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)利用TiO₂纳米管的光电实验可制备TNT(2，4，6—三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为___________。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是___________。

(3)GaCl₃·xNH₃(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl₃·xNH₃的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。
①NH₃的VSEPR模型为___________。
②GaCl₃·xNH₃含有的化学键类型有___________(填序号)。
A．极性共价键       B．离子键       C．配位键 D．金属键       E．氢键
③能准确表示GaCl₃·xNH₃结构的化学式为___________。
(4)TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-aN_b，表示如图。

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为___________g/cm^3。
②图乙TiO_2-aN_b晶体中a=___________。

8 . 2021年7月4日，“神舟十二号”航天员圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了、、、等多种元素。回答下列问题：
(1)元素基态原子的外围电子排布式为___________，、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)位于元素周期表的___________(填“”、“”、“”或“”)区，催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：___________(填“＜”或“＞”)，判断依据是___________。
(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物结构如图1所示，该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有___________个，该螯合物中的杂化方式为___________。

(4)晶体属四方晶系，晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞棱边为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为，点原子的分数坐标为。已知键长为，则点原子的分数坐标为___________；设为阿伏加德罗常数的值，的密度为___________(列计算式)。

9 . 2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭搭载嫦娥五号月球探测器成功发射升空并将其送入预定轨道，实现了我国首次月球无人采样返回。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿，土壤中还含有硅、铝、钾、钡、钴、铷、汞、铜和稀土元素(如铈)等。
(1)铈外围电子排布是原子序数为58的一种最早有实际用途的稀土元素，铈在元素周期表中属于___________区元素。
(2)硝酸铈铵中，N的杂化方式为___________；、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)钠与铝是位于同一周期的金属元素，但的熔点(801℃)高于(194℃)，原因是___________；
(4)作为过渡元素的、容易形成配位化合物：如实验室检验会用到溶液，与互为等电子体的分子有_____(写1种即可)。无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中微粒间不存在的作用力有______。
A．配位键B．金属键C．离子键D．共价键E．氢键F．范德华力
(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：

①晶胞中离最近的O有___________个，该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则O处于___________位置，处于___________位置。
②已知该晶体的密度为，则晶胞中与O的最近距离是___________(用含、的代数式表示)。

10 . 深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
(1)请画出原子的价层电子排布图：_______，基态、、三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，、、三种晶体中熔点最高的是_______。
(2)在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中原子的杂化方式是_______，中含有的配位键数目为_______。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。
(4)晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与类似，如图所示。原子的配位数是_______；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子，的坐标分别为，；则原子坐标为_______。设与的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a和的式子表示)。