1 . 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T可形成如图所示的化合物。其中仅有Y和Z位于同一周期，且基态Z原子核外有3个未成对电子；W元素形成的单质在常温下为气体；T位于周期表中ds区，其单质在常温下为红色固体。下列说法正确的是

A．第一电离能：Y＞Z＞T

B．电负性：Z＞Y＞X

C．该化合物中存在配位键，由T提供孤电子对

D．图示结构中的两个六元环和两个五元环均为平面结构

3 . 无水三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。实验室利用反应制取的(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验所需装置如图所示。

回答下列问题：
(1)上述装置的正确连接顺序为___________(填字母，按气流方向从左到右)。
(2)装置A中所盛放的试剂是___________，装置A中竖直长玻璃管的作用是___________。装置D中n瓶的作用是___________。实验过程中为了避免装置A中长玻璃管中液面上升，可以采用的方法为___________(填序号)。
①对m处导管进行加热       ②将m处导管加粗       ③持续通入氮气
(3)装置E中发生反应的离子方程式为___________。无水的作用是___________。
(4)已知分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构，则1mol含有键的个数为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
(5)的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3∶2∶1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为___________。哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则___________(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。

5 . 芳胺化反应在有机合成中具有很高的应用价值，我国学者合成的催化剂能高效催化电化学芳胺化反应，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．⑤中Ni的化合价为价

B．①和Br都为该反应的催化剂

C．①→②形成配位键，N原子提供孤对电子

D．总反应化学方程式为

8 . 在超分子化学中，常用Cu⁺模板合成各种拓扑结构分子，图1为诺贝尔得主Auvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。Cu也可与Zn、Sn及S构成四元半导体化合物的四方晶胞，结构如图2所示，下列说法错误的是
      

A．索烃分子既有极性键又有非极性键

B．1mol索烃中所含的配位键的数量为8NA

C．半导体化合物中Zn原子与Sn原子个数比为1:2

D．在四方晶胞中Sn位于S原子组成的四面体空隙中

9 . 卟啉锌超分子在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途，其分子结构如图所示。下列关于卟啉锌超分子的说法正确的是

A．基态原子的核外有7种不同空间运动状态的电子

B．图中①②③④处的化学键属于配位键的是①②

C．该超分子中的碳原子采取的杂化方式为

D．该超分子含有的第二周期元素中，第一电离能最大的是O元素