1 . 下列说法中正确的是

A．气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键

B．PCl3分子是非极性分子

C．甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化

D．的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致

2 . 下列说法中错误的是

A．离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形

B．元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是

C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定

D．、都是非极性分子

3 . 已知B₃N₃H₆与C₆H₆互为等电子体，则下列说法中不正确的是（       ）

A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应

B．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．B3N3H6分子中所有原子在同一平面上

D．B3N3H6具有碱性

4 . 下列有关二氧化碳的描述正确的是（             ）

A．含有非极性键	B．是直线形分子
C．属于极性分子	D．结构式为C=O=O

5 . 下列各组分子中，属于含有非极性键的非极性分子的是

A．	B．
C．	D．

6 . 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为__________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为_______。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属______分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_____。新制备的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu₂O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。金属Cu为________堆积，配位数为_______。
（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co₂(CO)₈，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_____。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是________。

7 . 下列叙述中正确的是（       ）

A．CH3Cl是手性分子	B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强	D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

8 . 下列说法中正确的是:（       ）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位键而NH4+中不存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大

9 . 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl₅分子的说法中正确的是（       ）
   

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．分子中5个R—Cl键键能不相同

C．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

D．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

10 . 通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与NH₃相似，下列对NCl₃和NH₃的有关叙述正确的是

A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B．NCl3分子是非极性分子

C．NBr3比NCl3易挥发

D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为