1 . 下列说法不正确的是

A．为极性键形成的极性分子	B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关
C．镁原子核外有4种能量不同的电子	D．同浓度下，三氯乙酸的酸性强于乙酸

2 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

3 . 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是

A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释

B．酸性：，是因为分子中的氢原子数目比HClO多

C．羟基乙酸不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子

D．的沸点高于，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键

4 . 类比方法是学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

B．同样是三原子分子，二氧化硫分子有极性，则二氧化碳分子也有极性

C．能与NaF形成配合物，则也能与NaF形成配合物

D．同周期原子的第一电离能：Be大于Li，则O也大于N

5 . 下列对有关事实的解释正确的是

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B	与分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	HF的热稳定性比HCl强	HF分子间存在氢键
D	比在水中的溶解度大	和是极性分子，是非极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、HCHO

7 . LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子序数依次增大的原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种

B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子

8 . 三氯化氮()的空间结构类似于，为三角锥形。下列说法不正确的是

A．键是极性键	B．分子中不存在孤电子对
C．分子为极性分子	D．可能易溶于极性溶剂

9 . 气相离子催化剂(等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法不正确的是

A．主反应的总反应方程式为：

B．每生成消耗的物质的量等于

C．中碳原子的杂化方式有和两种

D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性

10 . 有以下10种微粒：①CCl₄   ②BeCl₂   ③CH≡CH   ④NH₃   ⑤NH   ⑥BF₃   ⑦HCHO   ⑧H₂O   ⑨H₂O₂   ⑩SiH₄
(1)空间结构呈正四面体的是_______(填序号，下同)
(2)中心原子采用sp²杂化方式的是_______。
(3)所有原子共平面的是_______。
(4)含有极性键的极性分子是_______。