1 . LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子序数依次增大的原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种

B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子

2 . 三氯化氮()的空间结构类似于，为三角锥形。下列说法不正确的是

A．键是极性键	B．分子中不存在孤电子对
C．分子为极性分子	D．可能易溶于极性溶剂

3 . 气相离子催化剂(等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法不正确的是

A．主反应的总反应方程式为：

B．每生成消耗的物质的量等于

C．中碳原子的杂化方式有和两种

D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性

4 . 有以下10种微粒：①CCl₄   ②BeCl₂   ③CH≡CH   ④NH₃   ⑤NH   ⑥BF₃   ⑦HCHO   ⑧H₂O   ⑨H₂O₂   ⑩SiH₄
(1)空间结构呈正四面体的是_______(填序号，下同)
(2)中心原子采用sp²杂化方式的是_______。
(3)所有原子共平面的是_______。
(4)含有极性键的极性分子是_______。

5 . 已知：SiCl ₄可发生水解反应，机理如图：

下列有关C、Si 及其化合物的说法正确的是

A．C和Si同为IVA族，可推断CCl4也能发生与SiCl4类似的水解反应

B．由轨道杂化理论，推测中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为sp3d2

C．C的电负性比Si的大，可推断CO2为分子晶体，SiO2 为共价晶体

D． 是由极性键形成的极性分子

6 . 下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在共价键

B．BF3、 CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2

D．I2 低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱

7 . 下列四种酸，酸性最弱的是

A．CF3COOH	B．CCl3COOH
C．CHCl2COOH	D．CH2ClCOOH

8 . 下列说法错误的是

A． σ键和π键比例为9：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．C与O互为等电子体，1molO中含有的π键数目为2NA，O的电子式为

D．H2O2的分子立体构型为 ，由此可知H2O2为非极性分子

9 . 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

A．B的原子半径比A的原子半径大

B．C、D的最高价氧化物对应的水化物可能发生反应

C．B单质与水发生置换反应时，水作氧化剂

D．A的氢化物可能是非极性分子