1 . 下列说法不正确的是

A．乳酸[]分子中存在一个手性碳原子

B．热稳定性：

C．沸点：＜

D．强度：氢键>化学键>范德华力

2 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键的影响
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键间的夹角是109.5°
C	SO2、H2O分子空间结构均为V形	SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键长比H-Cl的键长短

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列物质的性质或数据与氢键无关的是

A．氨气很容易液化

B．邻羟基苯甲酸()的熔点为，对羟基苯甲酸()的熔点为

C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶

D．分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多

4 . 下列物质性质排序错误的是

A．酸性：	B．沸点：
C．熔点：	D．稳定性：

5 . 请回答下列问题：
(1)第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。基态Ni原子有_____种运动状态的电子，核外能量最高的电子位于_____能级；Ni属于_____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。
(2)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知Fe³⁺遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(3)结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：
①Bi(NO₃)₃中阴离子的立体构型为_______，N原子的杂化方式为_____。
②NaN₃中的空间结构为_______，其中心原子的杂化类型为______。分析微粒空间结构的方法______。
(4)60g SiO₂中含有的Si−O键数目为____(用N_A表示)；1 mol冰中含有___mol氢键。

6 . 下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是

A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰

B．分子晶体中共价键的键能越大，其熔、沸点越高

C．H2S、H2Se、H2Te的熔、沸点依次升高

D．MgO比NaCl熔点高

7 . 下列说法正确的是

A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同

B．NH3比 PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．H2O2 是含极性键和非极性键的极性分子

8 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高

9 . 如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B．冰晶体具有共价键三维骨架结构，是共价晶体

C．水分子间通过形成冰晶体

D．冰晶体融化时，水分子间的空隙增大

10 . 下列说法正确的是

A．冰融化时，分子中H—O发生断裂

B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

D．所有分子晶体中都存在化学键