1 . 回答下列问题：
I．以Cu₂O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。
(1)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式___________，位于周期表的___________区。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。邻苯二甲酸酐(   )和邻苯二甲酰亚胺(   )都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是___________。
(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。
(6)FeS₂晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。
   
①距离Fe²⁺最近的阴离子有___________个。
②FeS₂的摩尔质量为l20g·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A．该晶体的密度为___________gcm^-3(1nm=10^-9m)
II．回答下列问题：
(7)已知吡啶(   )中含有与苯类似的大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．sp2杂化轨道

(8)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①___________，②___________。
(9)   、   、   的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

2 . 胆矾CuSO₄•5H₂O可写[Cu(H₂O)₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图，下列有关胆矾的说法正确的是
   

A．所有氧原子都采取sp3杂化

B．胆矾晶体中含有的粒子间的的作用有离子键、极性键、配位键、氢键4种化学键

C．胆矾所含元素H、O、S的原子半径和电负性依次增大

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

3 . 下列有关描述正确的是

A．键角：NH＞H2S＞H3O+

B．酸性：CH3COOH＜CH2ClCOOH＜CHCl2COOH

C．电负性：Br＞As＞Se

D．沸点：CO＜N2＜HF

4 . 下列说法正确的是

A．N2F4的电子式为：

B．N2H4中N的杂化轨道：

C．I3AsF6晶体中，I的空间构型与水分子不同

D．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸

9 . 下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是

选项	Ⅰ组	Ⅱ组
A	相对分子量	沸点：高于
B	键能：	沸点：高于
C	分子间作用力：	稳定性：强于
D	相对分子质量：	沸点：HI高于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A．X能与多种元素形成共价键	B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．电负性：